LABORATORIO: 5 DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE AGUA DE HIDRATACION DE UN COMPUESTO

                                 UNIVERSIDAD DEL CAUCA[pic 1]

FACULTAD DE CIENCIAS NATURALES EXACTAS

Y DE LA EDUCACION

UNIDAD TEMATICA: LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

LABORATORIO: 5 DETERMINACION DEL PORCENTAJE DE AGUA

 DE HIDRATACION DE UN COMPUESTO

ESTUDIANTES: CARLOS ENRIQUE MARTINEZ QUINAYAS

                             DAJHANA ALEJANDRA RUANO RENGIFO

DOCENTE: CLARA INES HURTADO SANCHEZ

PROGRAMA: LICENCIATURA EN CIENCIAS NATURALES

Y EDUCACION AMBIENTAL

RESUMEN

Muchos compuestos cristalinos tienen cantidades de agua combinadas con su estructura en estado sólido, estos compuestos se llaman hidratos. Esto se debe a que los iones con cargas elevadas atraen fuertemente a los átomos de hidrogeno y oxigeno del agua (H2O).
En la práctica se analizó el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4·5H2O) para determinar el porcentaje de hidratación del compuesto.

INTRODUCCION

Los hidratos son compuestos que tienen número específico de moléculas de agua unidas a ellos, de esta manera se conoce la hidratación como el Fenómeno por el cual una molécula de agua se une a otra de otro compuesto sin alterarle la estructura. Una sal hidratada es también llamada hidratado y es en definida una combinación de un compuesto y agua. Así los compuestos higroscópicos son aquellos que atraen agua en forma de vapor o de líquido de su ambiente.

(CIENCIA, 26 NOVIEMBRE 2012)

TABLA DE DATOS

CALCULOS Y RESULTADOS

-En primer lugar  se halla el grado porcentual del sulfato de cobre siendo este 63.92% y el del agua que es  36.08%. Los cuales son utilizados como rangos para la determinación correcta de los porcentajes a los que se deben llegar.

-Por otra parte, teniendo como información los datos del grupo 7 de la anterior tabla se obtienen los siguientes cálculos:

Teniendo la masa  del  crisol vacío, con  un valor de 25.51g, y la masa  del residuo solido (sulfato) obteniendo un valor de 25.70g. Se restan estos dos, y el resultado de esta diferencia determinara la masa del residuo (CuCo4)  anhidro en este caso sería de 0.19.

-Seguidamente se aplica calor al sulfato de cobre hidratado  y en consecuencia a dicha acción se puede observar un cambio notable de tonalidad .Pasando de ser inicialmente un compuesto de color azul oscuro a convertirse en uno azul claro. De tal  proceso también se observó el cambio de estado de solido a gas (sublimación)

- Para definir el porcentaje de agua experimental, se  realizó la siguiente formula

x100 = 50%[pic 2]

-para hallar el porcentaje de agua teórica se sigue esta formula

[pic 3]

-Para hallar el porcentaje de agua perdida se restó la masa del sulfato de cobre pentahidratado (CuSO45H2O) con la masa del residuo anhidro

       0.38g- 0.19g = 0.19%

-finalmente para determinar el porcentaje de error se utiliza la siguiente formula

[pic 4]

*100= 36.68%[pic 5]

TABLA DE VALORES DE TODOS LOS GRUPOS

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