EJERCICIOS DE APLICACIÓN. Quimica

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EJERCICIOS DE APLICACIÓN

1. Determinar los estados de oxidación de los elementos en :

*  N2                *  S8                *  Br2

1. Determinar el estado de oxidación de nitrógeno en : N2O5

a) 1                b) 2                c) 3

d) 4                e) 5

1. Determine el estado de oxidación de bromo en Br2O5

a) 1                b) 2                c) 3

d) 5                e) 7

1. Determine el E. O de platino en PtO2

a) 1                b) 2                c) 4

d) 6                e) 8

1. Calcular el E. O. de cloro en : Cl2O7

a) 5                b) 1                c) 7

d) 3                e) 9

1. Determinar el E. O. de carbono en : H2CO3

a) 1                b) 2                c) 3

d) 4                e) 5

1. Calcular el E. O. de carbono en : C6H12O6

a) 0                b) 1                c) 2

d) 4                e) 6

1. Calcular el E. O. de nitrógeno en : H2NO3

a) 2                b) 5                c) 3

d) 4                e) 1

1. Calcular el E. O. de cromo en : H2CrO4

a) 2                b) 6                c) 3

d) 5                e) 7

1. Calcular el . O. de boro en : (BO3)-3

a) 0                b) 6                c) 3

d) 1                e) 2

1. Calcular el E. O. de fósforo en : (PO4)≡

a) 3                b) 4                c) 5

d) 2                e) 1

1. Determinar el nombre del producto en                   (Au = +1 , +3) :  Au+3  +  O-2  →  …………

1. Óxido auroso                    d) Anhídrido auroso
2. Anhídrido aurico          e) Óxido de oro
3. Óxido aurico

1. Nombrar :  SO3                   (S = +2, +4. +6)

1. Óxido de azufre      d) Anhídrido sulfuroso
2. Óxido sulfuroso       e) Anhídrido sulfúrico
3. Óxido sulfúrico

1. Nombrar :  Pb(OH)4

1. Hidróxido plúmbico
2. Hidróxido plumboso
3. Óxido plúmbico
4. Óxido de plomo
5. Hidróxido hipo plumboso

1. Un hidróxido de hierro es hepta – atómico. ¿Cuál es su nombre?

1. Hidróxido de hierro
2. Hidróxido ferroso
3. Hidróxido de fierro
4. Hidróxido férrico
5. Hidróxido hipo ferroso

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TAREA DOMICILIARIA Nº 6

1. Determine el E. O. de los elementos en :

*  I2                *  P4                *  O2

1. Determinar el estado de oxidación de azufre en : H2SO3

a) 2                b) 3                c) 4

d) 5                e) 6

1. Determinar el estado de oxidación de carbono en : H2C2O4

a) 1                b) 2                c) 3

d) 4                e) 5

1. Determinar el E. O. de bromo en : CaBr2

a) 2                b) -2                c) 1

d) -1                e) 1/2

1. Determinar el estado de oxidación de carbono en : MgCO3

a) 1                b) 2                c) 3

d) 4                e) 6

1. Determinar el E. O. de cobre en : Cu2O

a) 1                b) 5                c) 3

d) 2                e) 4

1. Determinar el E. O. de azufre en : (SO4)=

a) 2                b) 6                c) 4

d) 5                e) 3

1. Determinar el E. O. de cobre en : Cu(NH3)2+

a) 1                b) 2                c) -1

d) -2                e) 3

1. Determinar el nombre de : PbO2    (Pb = +2, +4)

1. Óxido plumboso        
2. Anhídrido plúmbico
3. Óxido plúmbico
4. Anhídrido plumboso
5. Óxido de plomo

1. El nombre de : SnO2           (Sn = +2, +4)

1. Óxido de azufre
2. Anhídrido azufroso
3. Óxido estannoso
4. Anhídrido estannoso
5. Óxido estannoso

1. El nombre de N2O5 es :      (N = +1, +3, +5)

1. Óxido niqueloso
2. Anhídrido nítrico
3. Anhídrido nitroso
4. Óxido niquélico
5. Anhídrido hipo nitroso

1. Nombrar :  Au2O                (Au = +1, +3)

1. Óxido auroso                d) Óxido aurico
2. Anhídrido aurico      e) Anhídrido peraurico
3. Anhídrido auroso

1. Nombrar :  I2O7                (I = 1, 3, 5, 7)

1. Anhídrido iodoso
2. Óxido iodico
3. Anhídrido periódico
4. Óxido iodoso
5. Anhídrido hipo yodoso

1. Nombrar : Co(OH)3

1. Anhídrido cobaltoso
2. Óxido cobáltico
3. Anhídrido de cobalto
4. Hidróxido cobaltito
5. Hidróxido cobaltito

1. Formular : hidróxido auroso

a) Au(OH)                b) Au(OH)2      c) Au2(OH)3

d) Au3(OH)2        e) Au(OH)4

1. Balancear e indicar la suma de coeficientes de la combustión completa del gas propano (C3H8)

a) 10                b) 11                c) 12

d) 13                e) 15

1. Luego de balancear las ecuaciones dar como respuesta el mayor coeficiente del CO2.

1. C2H2 + O2  →  CO2 + H2O
2. CO2 + H2O  →  C6H12O6 + O2
3. C12H22O11 + O2  →  CO2 + H2O
4. C6H12O6  →  C2H5OH + CO2

a) 2                b) 12                c) 4

d) 3                e) 6

1. ¿En cuál de las siguientes ecuaciones el coeficiente del H2O es mayor?

1. Fe3O4 + H2  →  Fe + H2O
2. C2H5OH + O2  →  CO + H2O
3. NH3 + O2  →  N2 + H2O

a) En I                b) En II                c) En III

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