Ecuación de disociación del vinagre y de la leche de magnesia

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Nombre: Luis Ángel Tejeda López.

Facilitadora:  ESMERALDA MARTINEZ TOVAR

Grupo:  M15C1G18-BC-007

Fecha:13/12/2020

Índice.

Introducción…………………………. 3

Explicación teórica…………………. 3

Objetivo de la práctica…………….. 4

Lista de material utilizado………… 4

Resultados obtenidos……………... 5

Evidencias…………………………… 6

Evidencias…………………………… 7

Preguntas……………………………. 8

Ecuación de disociación del vinagre y de la leche de magnesia……………………………… 8

Conclusión……………………………. 9

Introducción:

En esta actividad abarcamos a cerca del tema de los ácidos, los indicadores y las bases para poder conseguir la aproximación del PH en cosas que tenemos a la mano o que son fáciles de conseguir, en el mismo verán información a cerca de lo que era antes el PH y cómo nos sigue ayudando hoy en día para identificar cosas tan sencillas que nos pueden ayudar de múltiples formas.

Más adelante podrá ver unas fotos de evidencia, el procedimiento para cada sustancia y el resultado final, además de que en un cuadro le mostraré en qué escala de PH está cada una de mis sustancias

Podrá ver el listado de mis ingredientes para que pueda hacerlo en casa sin problema alguno, por lo que se le facilitará mucho y le servirá como a mí para saber identificar el PH.

Explicación teórica

Según Arrhenius los ácidos son aquellas sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones (OH-). Sin embargo, esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarse como bases sin tener el ion OH en su molécula, por ejemplo NH3. Además, para Arrhenius solo existía el medio acuoso, y hoy se sabe que las reacciones ácido-base también existen en diferentes ambientes. Brönsted y Lowry propusieron más tarde otra teoría en la que los ácidos y las bases actúan como pares conjugados. El ácido es la sustancia que puede proporcionar protones y base que puede capturar esa sustancia. El ion OH no está presente en su definición.

El valor de pH, abreviatura de potencial de hidrógeno, es un parámetro ampliamente utilizado en química para medir la acidez o alcalinidad de sustancias. Esto es de enorme importancia en muchos procesos químicos y biológicos. Es un factor clave en muchas reacciones, se hagan o no. La escala de pH varía de 0 a 14. Los valores por debajo de 7 indican el rango de ácido y los valores por encima de 7 indican la alcalinidad o basicidad. El valor 7 se considera neutral. Matemáticamente, el pH es el logaritmo negativo de la concentración molar de iones de hidrógeno o protones (H +) o iones de hidronio (H3O).

OBJETIVO DE LA PRACTICA

El objetivo de estos experimentos es poder observar con seguridad el comportamiento de algunas sustancias ácidas y alcalinas que están fácilmente disponibles en el hogar y ampliar aún más nuestra comprensión de la escala de pH.

Todas las sustancias tienen un nivel de pH y es muy importante poder comprenderlo, ya que toda reacción química parte de esta escala.

LISTA DEL MATERIAL UTILIZADO

-Vinagre*

-Leche de vaca*

-Jugó de limón*

-Refresco lima-limón*

-Detergente líquido*

-Leche de magnesia*

-Agua

-200 gramos de col morada

-Vasitos transparentes (para los recipientes del experimento)

-Cucharas pequeñas (cafeteras)

-Trapo

-Recipiente de plástico o vidrio oscuro de tamaño mediano (para almacenar el indicador)

-Siete recipientes pequeños para realizar las disoluciones

-Etiquetas para tus recipientes (puedes ocupar papelitos y algún pegamento o alguna cinta adhesiva)

-Cámara fotográfica (puedes ocupar la de tu celular o Tablet)

­­­­*Con una cucharada es suficiente

RESULTADOS OBTENIDOS

En el vaso 1, hubo un cambio curioso, porque tomó casi por completo la tonalidad del indicador, por lo que dice que su cantidad de PH es casi de 7.8.

En el vaso 2, aquí tuve que agregar el indicador a un poco de vinagre, ciertamente me sorprendió por mucho el color que tuvo, teniendo un PH aproximado de 4.

En el vaso 3, aquí tuve que agregarle el indicador al vaso con leche, por lo que tomó un color curioso, porque era mucho más claro de lo que era en el principio.

En el vaso 4, el limón con el indicador fue uno d ellos que más me sorprendieron porque el color al que cambiaron se notaba demasiado a comparación de algunos otros, teniendo un PH aproximado de 4, similar al vaso 2.

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