Ejercicios De Química Molalidad
Enviado por Luis Vásquez • 8 de Agosto de 2014 • 864 Palabras (4 Páginas) • 565 Visitas
Molalidad.
Es una magnitud física que se define como la cantidad de soluto, expresada en moles, por cada kilogramo de solvente. Se representa por la letra M y se expresa así:
M = nsto
Msolv/kg
Ejemplo:
¿Cuál es la Molalidad de una solución que contiene disueltos 360 g de glucosa C6 H12 O6, en 2 litros de agua? (pH2O = 1 g/ml)
a. Se calcula la masa molar del soluto (C6 H12 O6): C = 12 x 6 = 72
H = 2 x 6 = 12
O = 16 x 6 = 96
180 g/mol
b. Se calcula el número de moles de soluto: n C6 H12 O6 = msto
nsto
= 360 g
180 g/mol
= 2 mol
c. Se determina la Molalidad: M = nsto
msolv
M = 2 mol
2 kg
M = 1 mol/kg
Calcular a fracción de mol de una solución que contiene 72 gr de azúcar (C6 H12 O6) disueltos en 108 g de agua.
M(C6 H12 O6) = 180 g/mol
M = (H2O) 18 g/mol
A. Se calcula número de moles de soluto: nsto = 72 g
180 g/mol
= 0, 4 mol de C6 H12 O6
B. Se calcula número de moles de solvente: nsolv = 108 g
18 g/mol
= 6 mol de H2O
C. Se calcula número de moles de solución: nsoln = nsto + nsolv = 0, 4 mol + 6 mol
= 6, 4 mol
D. Se calcula fracción de moles de soluto y de solvente:
Xsto = nsto
nsoln
Xsto = 0, 4 mol
6, 4 mol
Xsto = 0, 0625
Xsolv = nsolv
nsoln
Xsolv = 6 mol
6, 4 mol
Xsolv = 0, 9375
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