Ejercicios De Química Molalidad

Molalidad.

Es una magnitud física que se define como la cantidad de soluto, expresada en moles, por cada kilogramo de solvente. Se representa por la letra M y se expresa así:

M = nsto

Msolv/kg

Ejemplo:

¿Cuál es la Molalidad de una solución que contiene disueltos 360 g de glucosa C6 H12 O6, en 2 litros de agua? (pH2O = 1 g/ml)

a. Se calcula la masa molar del soluto (C6 H12 O6): C = 12 x 6 = 72

H = 2 x 6 = 12

O = 16 x 6 = 96

180 g/mol

b. Se calcula el número de moles de soluto: n C6 H12 O6 = msto

nsto

= 360 g

180 g/mol

= 2 mol

c. Se determina la Molalidad: M = nsto

msolv

M = 2 mol

2 kg

M = 1 mol/kg

Calcular a fracción de mol de una solución que contiene 72 gr de azúcar (C6 H12 O6) disueltos en 108 g de agua.

M(C6 H12 O6) = 180 g/mol

M = (H2O) 18 g/mol

A. Se calcula número de moles de soluto: nsto = 72 g

180 g/mol

= 0, 4 mol de C6 H12 O6

B. Se calcula número de moles de solvente: nsolv = 108 g

18 g/mol

= 6 mol de H2O

C. Se calcula número de moles de solución: nsoln = nsto + nsolv = 0, 4 mol + 6 mol

= 6, 4 mol

D. Se calcula fracción de moles de soluto y de solvente:

Xsto = nsto

nsoln

Xsto = 0, 4 mol

6, 4 mol

Xsto = 0, 0625

Xsolv = nsolv

nsoln

Xsolv = 6 mol

6, 4 mol

Xsolv = 0, 9375

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