Ejercicios de Propiedades Coligativas

EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS

1.- Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Ke = 0,52 °C/m). R: 100,9319 °C

Datos: Ecuaciones:

Te(solución)= x

msoluto= 100 g (C2H6O2)

msolvente= 900g de

agua=0,9kg

Ke = 0,52 °C/molal

MM=62g/mol

Te(solvente)=100ºC

Δ Te = x

molalidad(m)=x

Δ Te = ke • m

Δ Te = Te(solución) – Te(solvente)

molalidad(m) = msoluto

MM•msolvente

Resolución :

1º paso, se debe obtener la molalidad, entonces reemplazando los valores queda:

molalidad(m) = msoluto

MM•msolvente

molalidad(m) = 100 g

62g/mol• 0,9kg

m = 1,79 mol/kg o 1,79 molal

2º paso, obtener el ascenso ebulloscópico, por lo tanto

Δ Te = ke • m

Δ Te = 0,52 °C/molal• 1,79 molal

Δ Te = 0,9308°C

3ºpaso, determinar la temperatura o punto de ebullición de la solución, es decir :

Δ Te = Te(solución) – Te(solvente)

0,93°C = Te(solución) – 100ºC

100,93ºC = Te(solución)

2.- Qué concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullición en 1,3 °C (Ke = 0,52 °C/m y temperatura de ebullición del agua 100°C). R: 2,5 molal.

Datos: Ecuaciones:

molalidad(m)=x

Δ Te = 1,3ºC

Ke = 0,52 °C/molal

Te(solvente)=100ºC

Δ Te = ke • m

Resolución :

1º paso, se debe obtener la molalidad, entonces reemplazando los valores en una única ecuación:

Δ Te = ke • m

1,3= 0,52 °C/molal• x

2,5 molal= x

3.- Se disuelven 0,572 g de resorcina en 19,31 g de agua y la solución hierve a 100,14°C. Calcular la masa molar de resorcina, Ke del agua es 0,52 °C/m. R: 110,12 g/mol

Datos: Ecuaciones:

msoluto= 0,572 g

msolvente= 19,31g de H2O

=0,01931kg

Ke = 0,52 °C/molal

Te(solución)= 100.14ºC

Te(solvente)=100ºC

MM=x

Δ Te = x

molalidad(m)=x

Δ Te = ke • m

Δ Te = Te(solución) – Te(solvente)

molalidad(m) = msoluto

MM•msolvente

Resolución :

1ºpaso, determinar el ascenso de la temperatura de ebullición, es decir :

Δ Te = Te(solución) – Te(solvente)

Δ Te = 100,14ºC – 100ºC

Δ Te = 0,14ºC

2º paso, obtenerla molalidad a través de la ecuación, por lo tanto;

Δ Te = ke • m

0,14ºC= 0,52 °C/molal• x

0,14ºC = x

0,52 °C/molal

0,269 molal= x

3º paso, se debe obtener la masa molar o masa molecular, del soluto, entonces reemplazando los valores queda:

molalidad(m) = msoluto

MM•msolvente

0,269molal= 0,572 g

X • 0,01931kg

X = 0,572 g

0,269molal • 0,01931kg

MM=110,12g/mol

4.- Calcular el punto de congelación de una solución de 100g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2), en 900 g de agua (Kc = 1,86 °C/molal) R: 3.33 °C

Datos: Ecuaciones:

Tc(solución)= x

msoluto= 100 g (C2H6O2)

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