Ejercicios de repaso para 2do parcial de Química Analítica – Ciclo V – Sección A

Ejercicios de repaso para 2do parcial de Química Analítica – Ciclo V – Sección A

1-) Por ciento de pureza: Una muestra de 1.000 g de alumbre se disolvió y el precipitado se precipitó en forma de BaSO4. El precipitado pesó 0.3600 g después de lavarse y calcinarse. Suponiendo que todo el sulfato y el aluminio presentes en la muestra se encontraban en forma de K2Al2(SO4)3.24H2O, calcule el porcentaje de Al2O3 en la muestra. (PF, Al2O3  =  101.961)

Solución:   g Al2O3  =   0.36 g BaSO4.x (Al2O3/ K2Al2(SO4)3.24H2O)( K2Al2(SO4)3.24H2O/3BaSO4)

          g Al2O3  =   0.36 x 101.961/3x233.4  =  

          % Al2O3  =  0.0524 x 100/1.0  =  5.24

2-) Precipitación de hierro: Calcule la cantidad de mLs de amoniaco de densidad igual a 0.98 g/mL y por ciento en peso de NH3 de 4.5%, que se necesitarán para precipitar en forma de Fe(OH)3 el hierro presente en una muestra de 0.82 g que contiene 20% de Fe3O4(PF  =  231.539)

Solución:   Fe3+     +     3NH4OH   --------   Fe(OH)3(s)      +     3NH4

g Fe3+    =  0.20 x 0.82 Fe3O4(3Fe / Fe3O4 )

mol Fe   =  0.20 x0.82 x 3/ Fe3O4   =   0.20x0.82x3/231.539   =   0.002125

mol Fe   =   mol NH4OH/3  =  MV/3

M   =  10 x 4.5 x 0.98/17   =   2.59

0.002125   =  2.59xV/3

V   =  0.00246   L    =    2.46 ml  

3-) Una muestra de pirita, FeS2 contiene solo impurezas inertes y pesa 0.5080 g. Después que la muestra se ha descompuesto y disuelto, se obtiene un precipitado de 1.561 g de BaSO4. (a) Calcule el porcentaje de azufre en la muestra, (b) Si el Fe en la disolución se precipita como Fe(OH)3 y se quema a Fe2O3, ¿qué peso del precipitado calcinado se habrá obtenido? (BaSO4  =  233.39)

Solución:  (a)   g S   =   1.561 g BaSO4 (S/ BaSO4)   =   1.561 x 32.06/233.39)   =  0.214

% S   =   0.214  x 100/0.508   =   42.13

(b)   g  Fe2O3   =   1.561 g BaSO4 (Fe2O3/4BaSO4 )  =  1.561 ( 159.69/4x233.39)   =   0.267

4-) Una muestra de cal da el siguiente análisis: CaO, 75.12%; MgO, 15.81%; SiO2, 2.13%; Fe2O3, 1.60%; CO2, 2.16%; H2O, 3.14%; total 99.96%, ¿cuál es el porcentaje de cada óxido después de un calentamiento superficial en el cual el contenido de CO2 se reduce a 1.08% y el del H2O a 1.00%?

Solución: si se tiene 100 g de muestra, 99.96

G de muestra después del calentamiento   =   99.96  -   (2.16 – 1.08)  -  (3.14 – 1.0)

      75.12  +  15.81  +  2.13  +  1.60  +  1.08  +   1.0  =  96.74

%CaO   =   75.12 x 99.96/96.74   =  

% MgO   =  15.81 x 99.96/96.74   =  

% SiO2   =   2.13 x99.96/96.74   =  

% Fe2O3,  =   1.60 x x99.96/96.74   =  

5-) Si se mezclan 50.0 ml de una disolución que contiene 0.100 milimoles de SO3 combinados por ml, con 75.0 ml de un disolución de KOH que contiene 0.110 milimoles de K2O por ml, ¿qué volumen de HCl 0.100 N se necesita~ para neutralizar la disolución resultante?

Solución:     SO3  + H2O  +  2KOH   ------   K2SO4      +   ……

Inicio:          0.10                  2x0.11

Reacción:   -0.10               - 2x0.10

Final           ~ 0                      0.02

                     Mmol KOH   =   mmol HCl

                          0.02   =  0.10 V

                V   =  0.20 mL

6-) ¿Cuándo se usa CaCO3 como estándar para un ácido para un ácido fuerte es necesario disolverlo en un exceso de ácido y retitular con una diusolución de NaOH. En tal estandarización se utilizó una suspensión en agua de 1.000 g de CaCO3. De una bureta se añadió un volumen de 49.85 ml de HCl y después de calentar la disolución para eliminar cualquier CO2 disuelto, la disolución requirió 6.32 ml de NaOH para alcanzar el punto final. Si separadamente 50.0 ml de una disolución de una pipeta requirieron 48.95 ml del NaOH para la neutralización, ¿Cuáles son la normalidad del HCl y NaOH utilizados?

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