Ejercicios de soluciones quimica

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NOMBRE                                                                                 FECHA

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COMPAÑERO                                                                                 SEMESTRE

PREGUNTAS PRE-LABORATORIO 1.

Se disuelven 140 gramos de NaOH en 400 gramos de agua, resultando un volumen de 428,84 ml. Determinar:

1. La densidad de la disolución
2. La concentración cantidad de NaOH (M)
3. La concentración normal de NaOH
4. La concentración de NaOH en % en masa
5. La concentración molal estándar de NaOH (m°)
6. La  fracción de cantidad.

Solución

1. La densidad de la disolución es la masa de disolución por el volumen de la disolución

       [pic 1]

Masa de la disolución (m) = masa del soluto + masa del disolvente = 140 + 400 = 540 gramos

Volumen de la disolución (v): 428,84 ml

Densidad (d) = 540 g/428,84 ml =  1.26g/ml

b. la concentración cantidad: son los gramos de soluto por litro de disolución.

[pic 2]

Concentración g/l =  140 g/428,84 l = 0,33 gramos soluto/litro disolución

c. la concentración normal: son el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.

[pic 3]

1 mol→ 1 eq-g

Normalidad= 1 eq-g / 428,84 l = [pic 4]

d. La concentración % en masa son los gramos del soluto por cada 100 gramos presentes de disolución.

 % en masa = 140 g soluto/540 g disolución x 100 = 25,9 %

e. La concentración molal (m) son los moles de soluto por kilogramos de disolvente.

Moles(n)= masa/peso molecular= 140 g / 39,997 g/mol = 3,50 mol

Molalidad (m) = 3,50 moles soluto/ 0,400 kg disolvente = 8,750 molal

1. Las fracciones molares de soluto y disolvente son, respectivamente moles soluto/moles totales y moles disolvente/moles totales

Masa molecular H2O = 2 + 16 = 18

Moles de H2O = 400/18 =22,222

Moles totales = 3,50 + 22,222 = 25,722

Fracción molar soluto = 3,50/25,722= 0,136

Fracción molar disolvente =22,222/25,722 = 0,864

1. Calcula las cantidades necesarias y describe el procedimiento para preparar las siguientes disoluciones. 

1. 250 g de una solución 1% p/p de NaCl 

        [pic 5]

R:__________2,5 g NaCl______________

Preparación:          __sabiendo la fórmula del % p/p= gramos del soluto/ gramos de la disolución por 100 podemos hallar el valor que nos hace falta el cual es el soluto de esta fórmula despejamos gramos de soluto y nos quedara que es igual a él % p/p por los gramos de la disolución sobre 100 ____________________________________________________

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1. 100 mL de Disolución de etanol 1% v/v 

R:________1 ml________________

Preparación:          ______________________________________________________

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1. 50 mL de disolución de Carbonato de sodio 1% p/v 

R:________0,5 ml Na2CO2________________

Preparación:          ______________________________________________________

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1. 100 mL  de disolución de NaOH  1M 

R:___________0,1 mol _____________ Preparación:          ______________________________________________________

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1. 50 mL de una disolución de HCl 0,1 M a partir de HCl concentrado comercial (37% p/p y 1,18 g/mL). 

R:________________________

Preparación:          ______________________________________________________

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1. 50 mL de una disolución de H2SO4 0,1 N a partir de H2SO4 concentrado comercial (98% p/p y 1,83 g/mL). 

R:________________________ Preparación:          ______________________________________________________

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