El Cobre Y Sus Sales Introduccion Y Seccion Experimental

Universidad de Costa Rica

Facultad de Ciencias

Escuela de Química

Sección de Química General

Laboratorio de Química General I

QU-0100 Fecha: Miércoles 24 de junio, 2015

El cobre y sus sales

Introducción:

El cobre es un metal, que posee un característico color rojizo y un lustre brillante, conducen con facilidad el calor y la electricidad, además es maleable y dúctil.^1El cobre en la antigüedad se encontraba disponible como elemento libre. Como actualmente es más difícil encontrar los depósitos naturales, el cobre se extrae de sus minerales que en su mayoría son sales como la calcopirita, los arseniuros, los cloruros, los sulfuros y los carbonatos.^2

El cobre se obtiene en la actualidad por combustión oxidativa y fundición, seguida de electroposición a partir de la disolución del sulfato. Adicionalmente el cobre es resistente al ataque de los ácidos no oxidantes como el ácido clorhídrico, sin embargo, si es atacado o no presente resistencia al ácido sulfúrico y ni al ácido nítrico, lo que nos ayuda a saber cómo obtener cobre más fácilmente el cobre.^3 El cobre es ampliamente utilizado por las industrias por tener características muy favorables, las empresas lo utilizan para la producción de cables, tuberías, para la industria automovilística, entre otros usos.

Cuando se basifican las disoluciones de sales de cobre, se crea un precipitado gelatinoso del hidróxido, que carece una estructura cristalina definida, este es un óxido hidratado, que pierde agua por acción del calor y se forma óxido de cobre (II). El óxido de cobre (II) posee un carácter básico ya que se disuelve cuando se mezcla con ácidos fuertes, lo que nos ayuda a obtener cobre más fácilmente. Por la posición en la serie de actividad de metales, se lo puede reducir fácilmente a cobre metálico, a partir de las disoluciones ácidas del sulfato de cobre (II), utilizando zinc o magnesio para la reducción .^3 Esto es posible, gracias a que si la masa se conserva durante las reacciones, también debe conservarse la materia, por lo que no se crea ni se destruye materia durante una reacción química, por lo que el cobre se mantiene a lo largo de las transformaciones que sufre en estas reacciones .^4

Los objetivos de la práctica son el emplear las técnicas aprendidas como el medir masa, el decantar y el lavar, para transformar una masa de cobre en varias de sus sales y volver a obtener el cobre elemental. Además de recordar los postulados de la Teoría Atómica. Y finalmente, analizar la naturaleza del enlace iónico y su efecto en las propiedades de los compuestos iónicos.

Sección Experimental:

Se siguió el procedimiento recomendado en la Práctica #9, del Manual de Laboratorio de Química General I (2015), con algunas modificaciones.^3

Se midió la masa una muestra de cobre metálico de 0,30 g y se colocó en un beaker de 150 mL. Luego, se agregaron 10,00 mL de la disolución de ácido nítrico (6mol/L) al beaker que contenía el cobre, lo que produjo un cambio de coloración. Se agitó y posteriormente se calentó suavemente, hasta que se disolvió completamente el cobre, además se dio

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