El laboratorio se basó en pesar la diferentes especies y luego se procedió a realizar los cálculos correspondientes para completar las tablas proporcionadas. En la actualidad el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene el número de Avo

Concepto de Mol

Facultad: Ingeniería Civil                         Carrera: Ingeniería Marítima y Portuaria

Martínez, Yasury        4-793-698

De Gracia, Anthony    4-792-1506                                 14 de abril del 2016

Resumen:

El laboratorio se basó en pesar la diferentes especies y luego se procedió a realizar los cálculos correspondientes para completar las tablas proporcionadas. En la actualidad el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro.

Objetivos:

1. Resaltar la utilidad, importancia y el alcance del concepto de mol.
2. Ejecutar operaciones y cálculos empleando el concepto de mol.
3. Utilizar el concepto de mol y número de Avogadro en la resolución de problemas de aplicación, numero de partículas, numero de moles y de los gramos de un compuesto o elemento.

Marco Teórico:

El concepto de átomo resurgió en Europa durante el siglo XVII. Cuando los científicos intentaron medir las cantidades de elementos que reaccionaban entre sí para formar nuevas sustancias, se estableció la base para una atómica que vinculaba la idea de elementos con la idea de átomos. Lo que hace que un átomo de un elemento sea diferente de un átomo de otro elemento es que los átomos de cada elemento tienen un número característico de protones. De hecho, el número de protones en un átomo de cualquier elemento en particular se conoce como el número atómico de este.

Ya que un átomo tiene carga eléctrica neta, el número de electrones que contiene debe ser igual al  número de protones. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen seis protones y seis electrones, mientras que todos los átomos de oxígeno tienen ocho electrones y ocho protones. Así el número atómico del carbono es 6, mientras que el número atómico del oxígeno es 8.

 El análisis dimensional es una herramienta para la solución de problemas. En este método, las unidades se multiplican, se dividen o se eliminan entre sí. El análisis dimensional ayuda na garantizar que las soluciones a los problemas tengan las unidades adecuadas. Además, brinda una forma sistemática para resolver muchos problemas numéricos y verificar nuestras soluciones para detectar posibles errores.

La clave para utilizar el análisis dimensional es el uso correcto de los factores de conversión para cambiar de una unidad a otra. Un factor de conversión es una fracción cuyo numerador y denominador representan la misma cantidad expresada en unidades diferentes. En general, comenzamos cualquier conversión analizando las unidades de los datos proporcionados y las unidades que deseamos. Después nos preguntamos qué factores de conversión tenemos disponibles para que nos conduzcan de las unidades de la cantidad dada a las unidades de la cantidad deseada. Cuando multiplicamos una cantidad por un factor de conversión, las unidades se multiplican y se dividen de la siguiente manera:[pic 1][pic 2][pic 3]

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Si las unidades deseadas no se obtienen en un cálculo, entonces seguramente cometimos un error en alguna parte. Por lo general, una revisión cuidadosa de las unidades revelara el origen del error.[pic 6][pic 7]

El mol es una unidad de cantidad de materia. Un mol representa la cantidad de masa contenida en moléculas de sustancia. El número  es conocido como el número de Avogadro. [pic 8][pic 9]

(Brown; LeMay; Bursten; Murphy; Woodward. 2014).

Materiales:

• Balanza electrónica
• Recipientes para pesar (plato de Petri).
• 8 docenas de clip pequeños.
• 8 docenas de clip grandes.
• 8 docenas de tachuelas.
• 8 docenas de porotos.
• 8 docenas de lentejas.
• 8 docenas de clavos.
• 8 docenas de centavos.

Procedimiento:

I Parte. Concepto de mol.[pic 10]

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II Parte. Masas Relativas.[pic 14]

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Resultados de la Parte I:

Tabla #1. Masa de un mol.

Tabla #2. Masa de 1.6 moles.

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