Enlaces Químicos

Objetivo

Establecer las propiedades que diferencian a los compuestos enlazados por electrovalencia, covalencia coordinada mediante la determinación de las propiedades físicas y químicas de los compuestos específicos, con la finalidad de caracterizar el tipo de enlace que tienen estas sustancias.

Introducción

Tipos de enlace químico

Existen tres tipos de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico.

Enlace iónico

También llamado electrovalente o salino. Se forma cuando se une un mental con un no metal y se caracteriza por la transferencia de electrones, donde el metal tiende a ceder electrones (formando cationes) y el no metal tiende a no recibirlos (dando lugar a iones negativos “aniones”). Al comprar las electronegatividades de los elementos participantes en la unión, se observa que él no metal es muy electronegativo y el metal es poco electronegativo, la diferencia de sus valores debe ser mayor o igual a 1.7

Propiedades de las sustancias que presentan enlace iónico:

o Son los enlaces más fuertes que existen y no forma moléculas verdaderas, existen como un agregado de aniones y cationes formando redes cristalinas, por lo tanto son sólidas.

o Su dureza es bastante grande. Tienen puntos de fusión y ebullición altos.

o Son solubles en disolventes polares como el agua.

o En solución con el agua y fundidas conducen la electricidad.

Enlace covalente

Este enlace se produce entre dos no metales por la comparación de un par de electrones, donde cada elemento comparte 1 electrón. Los átomos no ganan ni pierden electrones, los comparten; este enlace puede formarse entre 2 ó 3 no metales que pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples. Por la naturaleza de los no metales, el enlace puede clasificarse como: enlace covalente polar o heteropolar, enlace covalente no polar (puro u homopolar) y enlace covalente coordinado o dativo.

Las características en general de los compuestos unidos por enlaces covalente son las siguientes:

o Pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.

o Son malos conductores del calor y la electricidad.

o Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.

o Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

Enlace metálico

Es propio de los metales y de sus aleaciones; se caracteriza por la presencia de un enrejado cristalino que tiene nodos cargados positivamente y una nube electrónica que permite la conducción de la corriente eléctrica y del calor. Entre sus propiedades se encuentra:

o Suelen ser solidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.

o Las conductividades térmicas y eléctricas son muy

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