ENLACES QUIMICOS

ENLACES QUIMICOS

INTRODUCCIÓN

En esta pequeña introducción explicaremos los fundamentos y teoría necesaria para poder llevar a cabo esta práctica.

Los átomos de los diferentes elementos se unen entre sí para formar agregados más estables denominados moléculas, tales uniones se llevan a cabo mediante fuerzas interomaticas que se clasifican en:

-Enlace iónico

-Enlace covalente

-Enlace metálico

Enlace iónico:

Un enlace iónico se forma cuando uno más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo desde el nivel de valencia de otro. El átomo que pierde electrones se convierte en un ion positivo (catión).

Enlace covalente:

Un enlace covalente resulta de compartir un par de electrones entre los átomos. La fuerza de enlace proviene de la atracción entre estos electrones compartidos y el núcleo positivo que entra en el enlace. En este sentido, el electrón actúa como un tipo de adhesivo que pega o une los átomos.

Enlace metálico:

Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.

PROCEDIMIENTO

MATERIALES:

• 14 tubos de ensaye

• 3 pipetas graduadas de 10ml

• 1 medidor de conductividad

• 1 termómetro de (-10-110) grados C

• 2 tubos de ensaye de 10x1.5 cm

• Mechero de bunsen

• 1 pinzas para tubo de ensaye

QUÍMICOS

• Naftaleno

• Acido benzoico

• Cloruro de sodio

• Sulfato de zinc

• Sulfato de níqueL

• Cobre

• Zinc

1. Observar características físicas de naftaleno, acido benzoico, cloruro de sodio, sulfato de zinc, sulfato de níquel, cobre y zinc.

2. Determinar el punto de fusión del naftaleno y el ácido benzoico.

3. Etiquetar en dos series los tubos de ensayo con las sustancias y agregarle a una serie alcohol y a la otra agua, registrar la solubilidad de los solventes.

4. Seleccionar los tubos donde las sustancias fueron solubles y medir la conductividad eléctrica con el medidor de conductividad.

5. Medir la conductividad eléctrica con el mismo aparato para el zinc y el cobre.

RESULTADOS

Características y propiedades Naftaleno

C10h11 Ac. Benzoico

CC6H5cooH Cloruro de Sodio

NaCl Sulfato de zinc

ZnS04 Sulfato de Niquel

NiS04 Cobre

Cu

Zinc

Zn

Color,olor y forma Blanco

Fuerte

cristalino Blanco

Fuerte

Cristalino Blanco

suave Blanco

suave Verde

suave Trozos de cobre Gris

Solubilidad en agua no no si si Si no No

Solubilidad en alcohol si Si no No no no no

Punto de fusión 54°C 230°C 801°C 100°C 848°C 1083°C 419.5°C

Conductividad eléctrica en solución 439 1752 603 4654

Conductividad eléctrica en estado metalico 0.1 Omh 0.1 Omh

ANALISIS DE RESULTADO

Al llevar a cabo la práctica nos dimos cuenta de los átomos de los diferentes elementos se unen entre sí para formar moléculas, y tales enlaces químicos son llamados, enlaces químicos.

Lo que hicimos consistió en 4 etapas del experimento las cuales fueron:

• Punto de fusión

• Solubilidad en solventes polares y no polares

• Conductividad eléctrica

• Conductividad eléctrica en estado metálico.

Logramos identificar los tipos de enlaces químicos, (Ionico, Covalene y Metalico) en cada etapa, gracias a la tabla que venía inscrita en la practica 2 donde anotamos las propiedades y/o características del Naftaleno (C10H11), Ac, Benzoico (C6H5COOH), Cloruro de sodio (NaCl), Sulfato de Zinc (ZnSO4), Sulfato de Niquel (NiSO4), Cobre (Cu0), Zinc (Zn0).

La tabla se tenía que llenar en base a los resultados de las 4 etapas del experimento, como la solubilidad, punto de fusión, y su conductividad eléctrica.

En las filas de “color, olor y forma”, “Solubilidad en agua” y “Solubilidad en alcohol etílico” no pudimos decir con certeza cuales eran los correspondientes a cada quien ya que cada integrante del equipo tenía un punto de vista diferente y se anotó según llegábamos a una conclusión.

Pero en otras filas como lo fueron “Punto de fusión,

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