Equilibrio de iones complejos y valoraciones complejimétricas

Equilibrio de iones complejos y valoraciones complejimétricas

CUESTIONARIO 1

Nombre: Valeria Hernández Juárez        Fecha: 2022 – Enero – 24

1. Defina lo siguiente y cite al menos un ejemplo de cada caso:

1. Compuesto de coordinación: se le llama así al proceso en que los iones al reaccionar con pares de electrones donadores o ligando forman complejos.

Ejemplo: los iones metálicos en disoluciones acuosas forman complejos hidratados. Por ejemplo el cobre II en disolución acuosa forma compuestos de coordinación con moléculas de agua para formar especies como el Cu(H2O)42+.

1. Ligando: es un ion o una molécula que forma un enlace covalente con un catión o un átomo metálico neutro al donar un par de electrones, que son compartidos por los dos. La especie donadora, debe tener al menos un par de electrones no compartidos disponibles para formar enlaces.

Ejemplo: el agua, el amoniaco y los iones haluro son ligandos inorgánicos comunes.

1. Número de coordinación: se le conoce al número de enlaces covalentes que tiende a formar un catión con un donador de electrones. Los valores más comunes para estos números son dos, cuatro y seis.

Ejemplo: el cobre II, que tiene un número de coordinación de cuatro, formando un complejo catiónico con el amoniaco, Cu(NH3)32+, un complejo neutro con la glicina, Cu(NH2CH2COO)2; y un complejo aniónico del ion cloruro, CuCl42-.

1. Describa los equilibrios de formación y disociación de complejos y su utilidad.

Las reacciones de formación de complejos involucran un ion metálico M que reacciona con un ligando L (donador) para formar un complejo ML.

M + L ⇌ ML

Donde se han omitido las cargas de los iones para mostrar una ecuación general. Las reacciones de formación de complejos ocurren de manera secuencial:

ML + L ⇌ ML2

ML2 + L ⇌ ML3

                                            ⋮                ⋮

                                        MLn–1 + L ⇌ MLn

Los ligandos monodentados se agregan invariablemente en una serie de etapas, como se muestra arriba. Con los ligandos multidentados, el número máximo de coordinación del catión se puede satisfacer con uno o varios ligandos agregados. Por ejemplo, el Cu(II), con un número de coordinación máximo de 4, puede formar complejos con el amoniaco, los cuales tienen las siguientes fórmulas: (CuNH3)2+, (CuNH3)22+,(CuNH3)32+ y (CuNH3)42+. Con el ligando bidentado glicina (gly), el cobre forma compuestos con las fórmulas Cu(gly)21 y Cu(gly)2 21. Las constantes de equilibrio para las reacciones complejométricas se escriben, por lo general, como constantes de formación. Por ejemplo, K1 = [ML]/[M][L], K2 = [ML2]/[ML][L], y así sucesivamente.

...