Iones complejos

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IONES COMPLEJOS

1.- EXPLIQUE QUE ES UN ION COMPLEJO Y ESCRIBA 5 EJEMPLOS

Puede definirse como un ion formado de forma reversible por la unión de iones con moléculas o con otros iones, con la restricción de que en dicha unión no tenga lugar ningún fenómeno redox. El término ion complejo se utiliza principalmente para describir a aquel tipo de estructura molecular que usualmente se encuentra formada por un átomo central (el cual es con frecuencia un catión metálico) que se encuentra enlazado a un arreglo ordenado de otros grupos de átomos que lo rodean llamados ligandos. Esta última acepción es también conocida como entidad de coordinación. Un ion complejo es una especie química cargada en la cual existe un ion metálico positivo alrededor del cual se ubican aniones y/o moléculas ricas en electrones. 

Ion Complejo: Catión metálico + Aniones y/o moléculas. 

Ejemplos:

Co+3  +  4 :NH3  +  2 (OH) -1               [Co (NH3)4(OH)2]+1[pic 3]

Ag+  +  SCN-                          AgSCN(s)[pic 4]

Ni+2  +  4CN-            Ni(CN)42-[pic 5]

Fe+++ (ion)  +  6CN- (ion)              Fe(CN)6---[pic 6]

Co++ (ion)  +  6H2O (molécula)                 Co(H2O)6++[pic 7]

2.- Investigue que es el EDTA, escriba su estructura química desarrollada

El ácido etilendiaminotetracético [también llamado ácido (etilendinitrilo)tetracético], o simplemente EDTA, es el titulante complejométrico más versátil. En su forma completamente protonada tiene la siguiente estructura:

[pic 8]El EDTA es un ligando hexadentado que figura entre los reactivos más importantes y que más se utilizan en el análisis por titulación.

La molécula de EDTA tiene seis sitios potenciales para formar un enlace con un ión metálico: los cuatro grupos carboxilo y los dos grupos amino, cada uno de estos últimos con un par de electrones no compartidos. Por esta razón, el EDTA es un ligando hexadentado.

El EDTA es un ácido tetrabásico.

Las constantes de disociación de los grupos ácidos del EDTA son K1= 1.02 x 10-2 , K2= 2.14 x 10-3 , k3= 6.92 x 10-7 y K4= 5.50 x 10-11. Es interesante observar que las dos primeras constantes sólo difieren en un orden de magnitud, lo cual sugiere que los dos protones se disocian de los extremos opuestos de la molécula, que debe estar más bien extendida. Por su separación física, la carga negativa generada por la disociación del primer protón no influye mucho en la separación del segundo protón. Sin embargo, la disociación de los otros dos protones se vuelve más difícil, ya que están más cerca de los aniones carboxilato que se formaron en las primeras disociaciones.

Las distintas especies de EDTA suelen abreviarse como H4, Y, H3Y-, H2Y2-, HY3- y Y4-.

3.- Mencione 3 características del EDTA que lo hacen útil para hacer determinaciones complejométricas.

Las soluciones de EDTA son especialmente valiosas como titulantes porque este reactivo se combina con los iones metálicos en una porción 1:1 independientemente de la carga del catión.

El EDTA es un reactivo notable no solo por formar quelatos con todos los cationes sino también porque estos quelatos son suficientemente estables en las titulaciones.

*Quelatos: Un quelante es una sustancia que forma complejos con iones de metales pesados. A estos complejos se les conoce como quelatos. 

El EDTA tiene un amplio uso como conservador de alimentos. Con el EDTA se previene la catálisis de las reacciones de oxidación por el aire que pueden degradar las proteínas y otros componentes.

Las titulaciones con EDTA siempre se lleva en soluciones que están amortiguadas a un pH conocido para evitar interferencias de otros cationes, o para asegurar el buen funcionamiento del indicador y se realiza en un medio acuoso.

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