FORMACION DE IONES COMPLEJOS CATIONICOS Y ANIONICOS

LABORATORIO 2

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

1 OBJETIVOS

• Aprender a preparar soluciones molares usando solutos sólidos (Na(OH) ).
• Saber preparar correctamente soluciones molares de ácidos usando ácidos concentrados ( )[pic 1]

2 MARCO TEORICO

2.1. DISOLUCIÓN.

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables. ​También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

soluciones liquidas

•  Líquido en liquido. Ejemplo. alcohol en agua, agua de bromo H2SO4 en agua.

Soluciones sólidas

• Sólido en líquido. Son la mayoría de soluciones, ejemplo: sal o azúcar en agua

según la cantidad de soluto en la solución:  

• Soluciones diluidas. Son aquellas soluciones que contienen poca cantidad de soluto, generalmente se les consideran aquellas soluciones que tengan concentraciones por abajo de cinco molar (5 M). Estas soluciones se emplean para reacciones cualitativas
• Soluciones concentradas. Cuando las soluciones contienen razonable cantidad de soluto. Se les considera aquellas soluciones que tienen concentraciones por encima de cinco molar (5 M). Por ejemplo el ácido sulfúrico concentrado tiene 18,34 M

2.2. CONCENTRACIÓN.

Es la relación o razón que expresa la cantidad de soluto contenida en la unidad de volumen o de masa de la solución. Hay mucha formas de expresar concentración pero el Sistema Internacional (SI) recomienda la forma Molar (M) Es la unidad de concentración más común y se define como el número de moles (n) de soluto contenidos en un litro de solución, se expresa en moles por litro de solución.      

La concentración puede expresarse en unidades físicas o unidades químicas.

2.2.1. Expresiones físicas. Son aquellas para expresar concentraciones de baja exactitud. Estas a su vez pueden ser:

• Porcentaje peso-peso (% p/p). Expresa la masa (m) de soluto (B) por cien unidades de masa de solución (s)  

3 METODOLOGIA EXPERIMENTAL

  3.1 REQUERIMIENTO:

• Concentrado de  [pic 2]
• Cristales de  [pic 3]
• Fiolas de 50 y 100mL
• Vasos precipitados
• Pipeta de 5ml
• Picetas
• Agua destilada
• Balanza  

1. PROCEDIEMIENTO

PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE   PARA 100 ml a 0.5 M [pic 4]

• Realice los cálculos para determinar el volumen concentrado al 96.5 % en peso y densidad 1,84 g/ml  para preparar 100 mL de   0.5 M. [pic 5][pic 6]
•  Mida el volumen de acido en un probeta pequeña o una pipeta con bombilla y haga caer a la fiola de 100 mL que contenga un poco de agua. (acido sobre agua y no agua sobre acido).
•  Homogenizar luego completar con agua destilada hasta el aforo, tapar la fiola con su tapa y mezclar.

PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH 0,25 M 

• Realice los cálculos para preparar 50 mL Solución 0,1 M de NaOH en agua.
• Pesar en una balanza la masa NaOH.

[pic 7]

• Disolverlo en un vaso de precipitado, con aproximadamente 20 mL de agua, con una bagueta  pase el contenido a una fiola de 50 mL previamente lavada y enjuagada con agua destilada, enjuague los residuos sólidos del vaso y trasvase a la fiola.
•  Completar con agua destilada hasta la línea de aforo tapar, homogenizar.

[pic 8][pic 9]

1. CALCULOS

• 100 ml de una disolución 0.5 M de H2SO4
• 50 ml de una disolución 0.25 M de Na(OH)

• uso de la fórmula [pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

4   RESULTADOS Y DISCUSIÓN

• Al hacer el cálculo para preparar 100 mL de  ácido sulfúrico a 0.5 M  obtuvimos que tenemos que usar  2.76 mL de ácido sulfúrico concentrado .
• De igual manera para el hidróxido pero esta vez obtuvimos la masa de 0.5 g a pesar .

1. CONCLUSIONES

• Para poder obtener un buen resultado se tiene que seguir correctamente el  orden del procedimiento y medir los compuestos con buena precisión .
• Manejar siempre los EPPs  para proteger del contacto de compuestos que pueden ser dañinos y asi evitar incidentes y accidentes .

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