Laboratorio de química: Volumetría por Formación de Complejos

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LABORATORIO N°3 QUIMICA APLICADA:

Volumetría por Formación de Complejos

Profesora: Rommina Contenla Sáez

Integrantes:

Sebastián Sánchez Garrido

Diego Torres Lara

Introducción

En esta  experiencia tenemos como objetivo obtener la dureza de una muestra de agua, donde es necesario tener un ligando con concentración conocida, dicho esto mediante una valoración  complejo métrica directa, haremos reaccionar a nuestro ligando con un patrón primario de concentración conocida a ciertas condiciones predeterminadas, para esto es necesario una solución tampón o buffer, además de un indicador el cual nos ayudara a encontrar el punto de equivalencia de nuestra reacción, ya encontrada la concentración del ligando procederemos a hacer una segunda valoración complejo métrica, repitiendo el proceso anterior haremos reaccionar nuestro ligando  (ya con una concentración conocida)  con nuestra muestra de agua, lo cual nos indicara la concentración de carbonato de calcio, compuesto que  le da la característica de dureza al agua, teniendo la concentración de este compuesto mediante  cálculos matemáticos podremos determinar la dureza de la muestra de agua anteriormente mencionada, la cual se representa con la unidad de partes por millón (P.P.M.)

Método Experimental

Este Experiencia Consta de dos partes en las que se procederá a obtener una concentración más exacta para lograr el objetivo que es obtener la dureza del agua:

Primera Experiencia Estandarización EDTA:

Para valorar el EDTA se necesitó de lo siguiente:

• Bureta
• Matraz Erlenmeyer
• Propipeta
• Sulfato de Magnesio Hepta-hidratado
• EDTA
• NET
• Buffer
• Agua destilada

Después de reunir los elementos se procedió a la limpieza de los implementos (Bureta, Matraz), se procedió a realizar la valoración del EDTA con un patrón primario llamado Sulfato de Magnesio Hepta-hidratado se elige este debido a que cumple con las propiedades esenciales de un patrón Primario (Ser estable, Tener concentración Exacta, etc.) del cual se añade 10 mL dentro del matraz Erlenmeyer, luego se añadieron 100 mL de Agua destilada al matraz , lo siguiente fue añadir 10 mL de Buffer puesto que se desea mantener un pH10 constante ya que el EDTA está en su forma totalmente deprotonada Y-4 la que forma complejos con los metales (6 posibles sitios de enlace de Coordinación) al matraz. Luego se añade un indicador en este caso NET (punta de paleta) al matraz. Por último se valora la solución con EDTA dentro de una bureta hasta que el indicador actué produciendo un color rojo y esto significa que la reacción está completa (1:1). Se anota el valor EDTA Necesario y se realiza dos veces más logrando obtener la concentración con lo que se puede proceder a la segunda Parte.

Segunda Experiencia Determinación de la dureza del Agua Potable:

En esta segunda se requirió de lo siguiente:

• Bureta
• Matraz Erlenmeyer
• Propipeta
• EDTA
• 300 mL Agua Potable
• NET
• Buffer

Ya conociendo el valor de la concentración de EDTA se procede a medir la dureza del agua (Cantidad de Carbonato de Calcio presente), por lo tanto nuevamente se lavan los instrumentos, pero esta vez se realizara una valoración indirecta por medio del EDTA con una concentración ya conocida. Para esto se añade 100 mL del agua Potable a analizar en nuestro caso Agua potable de Graneros (VI Región) por medio de la Pipeta, nuevamente 5 mL de Tampón y por ultimo un indicador (NET) dentro del matraz Erlenmeyer. Este se valora nuevamente con EDTA hasta que el indicador actué cambiando de color (Rojo Vinoso a Azul) con esto se logra obtener la concentración de CaCO3 dentro de un litro de Agua Potable. Conociendo la masa molar se puede obtener la cantidad en gramos de este en 1 litro de Solución y luego se puede obtener las partes por millón (PPM).

Resultados

Se logra obtener la concentración de EDTA en ese instante por medio de un patrón primario.

Por medio de la obtención de la concentración del agente valorante se calcula la concentración de CaCO3 .

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