Equilibrio de solubilidad

[pic 1]

IIC-2017

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUIMICA

Rúbrica de evaluación de reporte**

**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO.

LABORATORIO DE QUÍMICA

GENERAL II

QU-0103

II SEMESTRE 2017

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE:

CARNÉ:

ASISTENTE:

GRUPO:

Equilibrio de solubilidad

INTRODUCCIÓN (15 %):

La finalidad de este experimento fue demostrar el concepto de equilibrio químico y relacionarlo con la constante del producto de solubilidad. Dicho experimento fue muy breve y consistió en tomar dos disoluciones, mezclarlas en diferentes proporciones con agua y finalmente observar cambios. Ambas disoluciones fueron: nitrato de plomo (II) al 0.010 mol/L y yoduro de potasio al 0.020 mol/L. Se mezclaron en cinco diferentes ocasiones con agua, aumentando progresivamente por 0.50 mL en cada réplica y disminuyendo la misma cantidad de agua. Al final se obtuvo diferentes resultados.

SECCIÓN EXPERIMENTAL (5 %):

Se realizó en dos partes. Para la primera parte inicialmente se prepararon las tres buretas de 50.00 mL con un lavado de jabón y agua para finalmente realizarse tres lavados con agua destilada. Seguidamente se rotuló cada bureta con: Pb(NO3)2, KI y agua. Una vez rotuladas las buretas se acondicionó cada una con lavados muy pequeños de la sustancia correspondiente, de manera que el agua que haya quedado como residuo en las buretas por el lavado anterior no presente alteraciones durante el experimento. Se llenó cada bureta con aproximadamente 10.00 mL de la sustancia correspondiente.

Para la segunda parte se tomaron cinco tubos de ensayo, cada uno se rotuló con un número del 1 al 5. El primer tubo de ensayo se mezcló 0.50 mL de la disolución de nitrato de plomo (II) al 0.010 mol/L, 0.50 mL de la disolución de yoduro de potasio al 0.020 mol/L con 9.00 mL de agua destilada. Para el segundo tubo se aumentó el volumen de las disoluciones y se redujo el volumen del agua para quedar con 1.00 mL de cada disolución respectivamente y 8.00 mL de agua. Se mantuvo un patrón de un aumento de 0.50 mL de cada disolución y una reducción de 1.00 mL de agua (3: 1.50 mL, 1.50mL y 7.00 mL; 4: 2.00 mL, 2.00 mL y 6.00 mL; 5: 2.50 mL, 2.50 mL y 5.00 mL respectivamente).

RESULTADOS Y DISCUSIÓN (70%):

Confirmando entonces las proporciones de las disoluciones se realiza el siguiente cuadro:

• Cuadro I: Condiciones experimentales para obtener la constante.

Dicho cuadro ayuda a ilustrar cómo los resultados tuvieron diversos cambios a pesar del ligero cambio en las proporciones. Para las cinco réplicas se obtuvieron los siguientes resultados:

• Cuadro II: Observaciones en las réplicas del experimento #12

De esto podemos observar que al mezclar nitrato de plomo (II), yoduro de potasio con agua destilada obtenemos el compuesto iónico yoduro de plomo (II) (PbI2). Debido  a que tenemos los iones Pb2+(ac), NO3-(ac), K+(ac) y I-(ac) (omitiendo los iones del agua) de los cuales obtenemos el PbI2.
Donde se puede determinar el valor de su solubilidad de la siguiente manera:

PbI2(s) ↔ Pb2+ (ac) + 2I-(ac)

Kps: [s] + [2s]2 = 4s3

Kps: 1.4 x10-8

Kps: 4s3 = 1.4 x10-8
s=
s=1.51x10-3[pic 3]

Tomando el Kps en la tabla 16.2: Productos de solubilidad de algunos compuestos iónicos ligeramente solubles a 25ºC1

Es entonces de esta manera que podemos inferir que por la expresión es un compuesto sólido que tiene una solubilidad muy baja (insoluble resultando entonces en precipitado).

BIBLIOGRAFÍA (10 %):

•  Brown, T.; LeMay, H.; Bursten,B.; Murphy, J. 2014. Química: La ciencia central, 12a ed. Editorial Pearson-Prentice Hall, México, D.F.
• 1Chang, R.; Goldsby, K. A. 2013. Química, 11a ed. Editorial McGraw-Hill, México, D.F.
• González, M. https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/equilibrio-de-solubilidad (accesado Octubre 13, 2017)