Química-Equilibrio de compuestos de baja solubilidad

11.- Equilibrio de compuestos

de baja solubilidad

La mayoría de las sales, se disocian en un 100%, sin embargo existe otras sales, que se disocian en bajo porcentaje. En estas últimas sales, se establece un equilibrio entre los iones disueltos en la solución y el soluto sólido.

Para determinar la expresión de la constante de equilibrio, se realiza el mismo procedimiento que se aplicó al equilibrio iónico del agua. Por ejemplo cuando se combinan dos sales solubles en solución acuosa, AgNO3 y NaCl, se forma una sal soluble que corresponde a nitrato de sodio y una sal insoluble de color blanco que equivale a cloruro de plata.

[pic 1]

La ecuación de disociación del AgCl  es:

                                          AgCl                    Ag+   + Cl- [pic 2]

Keq =   [ Ag+] x [  Cl-]

                                                                       [AgCl]

Como la sal es altamente insoluble, su concentración permanece casi invariable, por lo que se considera constante. El producto  de la Constante de equilibrio por la concentración de la sal, corresponde a la constante del producto de solubilidad y se abrevia  Kps.

De esta manera  el producto de solubilidad del AgCl es:

                                              Keq x [AgCl]  = [Ag+ ] x  [Cl-]

Kps =  [Ag+ ] x  [Cl-]

[pic 3]

N°1

Determine el valor del Kps para el PbCl2 si la solubilidad del PbCl2 es de 0.04moles/ litros a 25°C

La ecuación para el equilibrio de la solubilidad es la siguiente:

                                       PbCl2                       Pb+2    +  2Cl-[pic 4]

La expresión de la constante del producto de solubilidad es:

 Kps  = [Pb+2] x [Cl-] 

Kps =  [0.04]  x  [0.04]2  = 0.0016

N°2

Si el Kps del hidróxido de cromo Cr(0H)3 es 1 x 10-30, Determine la solubilidad de este compuesto en unidades de concentración molar y gramos por 100ml.

La ecuación de disociación de este hidróxido es:

Cr(0H)3     →      Cr+3       +   30H-

Kps  = [Cr+3]  x  [30H-]3

 Kps  = [ X]  x  [3X]3 = 27X4 

X = 4√1 x 10-30      =   1.38 x 10-8 moles/lt.

               27      

1.38 x 10-8 moles de Cr(0H)3      =     X moles             X =  1.38 x 10-9 moles de Cr(0H)3  

          1 litro  solución                  0.1 litro solución  

El peso molecular del  Cr(0H)3  es de 103g/mol, de tal manera que los gramos que hay en 1.38 x 10-9 moles es de:

103 gramos     =    X  gramos

1mol                       1.38 x 10-9 moles

Xg  = 1.38 x 10-7 gramos

[pic 5]

1.-Si el Kps del PbF2 es 3.7 x 10 –8, determine la solubilidad en Molar y en

gs /lt del  PbF2

2.-Una solución 0.003Molar de AgN03 se mezcló con una solución de NaCl 0.002M : Determine el Kps resultante. Indique si precipitará el AgCl.  

 Kps= 1.2 x 10-10

3.- Determine el Kps del FeS si su solubilidad es de 2.37  x 10-10 molar.

4.- Determine el Kps del PbI2 si la solubilidad es de 1.318 x 10-5 Molar.

5.- El Kps del sulfato de plomo (II) es de 1.812 x 10-8. Calcule la solubilidad del PbS04 en g /litro

 PMPbS04 = 303.28g/mol

6.- La solubilidad del CaF2 es 0.0016g/ml. Calcule el valor de Kps.   PM  CaF2 = 78g/mol

7.- El Kps del Mg(0H)2 es de 1.2x 10-11. Calcule la solubilidad en gramo de Mg(0H)2 por 100ml de agua

PM Mg(0H)2 = 58g/mol

8.-Si el Kps del BiI3 es de 8x10-19, ¿cuál será su solubilidad?

9.-Determine los moles de Pb+2 por litro disueltos en la cual existen 0.245Molar de S04=  

...