Escuela de Química Permanganometria
Enviado por GAVY MADBEA • 12 de Mayo de 2017 • Informe • 638 Palabras (3 Páginas) • 366 Visitas
Universidad Autónoma de Chiriquí
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Escuela de Química
PERMANGANOMETRÍA
- RESUMEN
Siendo la pergannatometría una de las titulaciones Redox, fue utilizada con el fin de familiarizarnos con estas volumetrías, valorando el permanganato de potasio para luego, valorar el Na2C2O4 con pureza desconocida.
En la valoración del permanganato de potasio se obtuvo una concentración de 0,0890N , teniendo un volumen promedio de titulación de 39,2mL.
Titulando al Na2C2O4 con pureza desconocida (A2) se obtuvo un volumen promedio de 7,43 mL y un porcentaje de 17,83%.
En conclusión, valorando el permanganato de potasio con un patrón primario (Na2C2O4) podemos conocer su concentración y a su vez utilizándolo como agente oxidante patrón obtener el porcentaje de pureza Na2C2O4.
- PALABRAS CLAVES
- Agente reductor
- Agente oxidante
- Analito
- Oxalato de sodio
- Patrón oxidante
- Permanganato
- Permanganometría
- Titulaciones redox
- OBJETIVOS
- Familiarizar al estudiante con las titulaciones Redox.
- Señalar la importancia de escoger el agente oxidante patrón adecuado.
- MARCO TEÓRICO
La volumetría de oxidación-reducción, también conocidas como titulaciones redox, se basa en reacciones donde ocurre una transferencia de electrones de una sustancia a otra (Harris, 2007) donde la oxidación de una especie (llamada agente reductor) va siempre acompañada de la reducción de la otra (llamada agente oxidante), de ahí que estos procesos ocurran simultáneamente. (Zumbado, 2002). La ecuación general puede ser representada de la siguiente forma:
[pic 1]
El equilibrio de una reacción de oxidación reducción está determinado por la facultad que tienen los reaccionantes de donar o aceptar electrones (Skoog & West, 2002). Como en otras titulaciones, se usa un indicador visual, y hay tres métodos para este fin: los autoindicadores, los de almidón e indicadores Redox. (Christian, 2009)
- Valoración de la solución de KMnO4.
Na2C2O4=1,0004 g = [pic 2] Volúmenes de titulación V1= 41,4 mL V2= 41,7 mL V3= 42,1mL |
Promedio del volumen de titulación
[pic 3]
Cálculo de la normalidad del Na2C2O4
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
- Pureza del Na2C2O4 (A2)
Na2C2O4= 1,0009 g/4 = 0,2502 g Volúmenes de titulación V1=7,4mL V2= 7,4 mL V3=7,5 mL |
Promedio del volumen de titulación:
7,43ml
Porcentaje de pureza de Na2C2O4 A2
[pic 7]
[pic 8]
[pic 9]
- DISCUSIÓN DE RESULTADOS
La permanganometría está basada en la titulación de óxido-reducción, ya que durante esta titulación una sustancia se reduce (KMnO4) y la otra se oxida (Na2C2O4). (Harris, 2007)
Se utilizó el Na2C2O4 como agente reductor patrón para valorar el permanganato de potasio y como catalizador el ácido sulfúrico, calor y el Mn2+ producido. No se requirió la utilización de una sustancia indicadora, porque el permanganato de potasio es un titulante altamente colorido y este color se puede usar para detectar el punto final (Christian, 2009). El KMnO4 no puede obtenerse con suficiente pureza para usarlo como patrón primario, porque contiene siempre pequeñas cantidades de MnO2 lo que provoca una variación de la concentración.
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