Experiencia N5. Luz que emite una sal solidas o una solución acuosa de la sal

Experiencia N5. Luz que emite una sal solidas o una solución acuosa de la sal

1. Observaciones experimentales

• El mechero Bunsen funcionara con la llama no luminosa, yaqué necesitamos el poder calorífica de esta.
• El alambre de nicromo debe estar correctamente enrollado como cuchara, para así retener una buena muestra de la solución(gota).
• La coloración de la llama es fugaz, no solo se observa el cambio de color  también la intensidad de la llama ,estos factores cambian según la sustancia expuesta al mechero.
• Luego de exponer una sal al mechero el alambre debe ser humedecido en HCl , de lo contrario al introducirlo en la siguiente sustancia esta será perturbada por la anterior y el color no será el correcto.

1. Diagrama de procesos[pic 1][pic 2][pic 3]

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1. Resultados

1. Explicación e interpretación de resultados

• La llama actúa como fuente energética, esta posibilita la excitación energética de algunos átomos . Cuando estos átomos excitados regresan al estado fundamental emiten radiación de longitudes de onda características para cada elemento. Esta energía emitida es lo que se conoce como espectro de emisión.

1. Observaciones finales

• Litio: Color rojo, persistente y fácil de observar
• Sodio: color Amarillo, un color intenso y reconocible.
• Potasio Color Violeta pálido Es un color difícil de observar,
• Calcio: color naranja fugaz (por volatilidad), fácil de confundir con el estroncio. Si se observa a través de un vidrio azul se ve de color verde.
• Estroncio. Es un color rojo fugaz y, como hemos dicho, por esto mismo resulta fácil confundirlo con el calcio, más por su fugacidad que por semejantes en la tonalidad.
• Bario .es un color Verde. Es difícil de excitar por lo que requiere una llama con bastante potencia. Si la llama no es adecuada no se podrá observar.

1. Comentarios y apreciaciones

• Las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama
• Bunsen y Kirchhoff observaban un incendio y se les ocurrió hacer pasar por un prisma la luz que venía de este. Vieron una luz como la que habían observado al quemar sodio. Si era posible deducir la presencia de sodio a distancia observando la luz de las llamas, también sería posible deducir la composición del sol y de las estrellas simplemente analizando la luz que recibimos de ellas.

1. Conclusiones

• Para un elemento particular la coloración de la llama es siempre la misma, independientemente de si el elemento se encuentra en estado libre o combinado con otros.
• Para realizar exitosamente este método de identificación es necesario tener demasiado cuidado al manipular las sustancias y utensilios en cuestión, ya que fácilmente pueden ser contaminados.
• la llama no es una fuente muy energética, sólo es capaz de excitar átomos que exijan poca energía para ser excitados por ejemplo, alcalinos y alcalino térreos cabe resaltar que el berilio y el magnesio, dos alcalinotérreos, no dan color a la llama.

Experiencia N6: luz que emite una muestra gaseosa en un tubo de descarga , empleando la vista , un espectroscopio simple y un espectrómetro

1. Observaciones experimentales

• Con el espectroscopio simple se pudo ver claramente el espectro continuo de la luz.
• Al conectar los tubos de plucker que contenían hidrogeno, mercurio Kriptón y helio todos gases y encender la fuente de poder con corriente continua estos brillaban con cierto color particular.
• El espectroscopio simple no nos daba una clara visión de los espectros , en cambio el electroscopio si.

1. Diagrama de procesos[pic 12][pic 13][pic 14]

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1. Resultados

• Luz visible: espectro continuo sin líneas delgadas, todos los colores del arcoíris
• H: se observaron colores verde ,azul, violeta
• K : se observaron colores como rojo verde amarillo
• Hg : se observaron colores como morado verde azul naranja
• He: se observaron colores como anaranjado verde azul

1. Explicación e interpretación de resultados

• Al observar la luz blanca este tiene un espectro continuo .
• Los gases emiten luz cuando son excitados, unos de los mecanismo para lograrlo es provocar la circulación de corriente a través del gas a baja precisión.
• Con los demás gases el espectro era variado , aunque no se noto las líneas negras .

1. Observaciones finales

• No se conseguía ver eficazmente los espectros , tuvimos que usar el espectroscopio de metal ,  y verlo cuidadosamente de un lado a otro .
• La fuente de poder , se empezaba a calentar ,además es un instrumento de peligro, y su manipulación es de cuidado.
  

1. Comentarios y apreciaciones

• El espectroscopio a lo largo de la historia, ha ayudado en la investigación científica, un ejemplo claro de este fue el descubrimiento del helio, en griego sol, al notar una nueva línea espectroscópica de color amarillo  que no pertenecía a ningún elemento antes conocido.

1. Conclusiones

• El espectro  que se obtiene para un elemento es siempre el mismo,  cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral,como una huella digital que lo identifica.

Experiencia N7: la caja negra

1. Observaciones experimentales

• La caja N  al estar completamente sellada , tendríamos que moverla , escucharla para saber el contenido en ella
• Cada integrante del grupo , tenia distintas perceptivas sobre lo que había dentro .
• La idea de no saber que era, como era ,el material que estaba echo era estresante, debíamos plantear una manera de hallar lo que contenía.

1. Diagrama de procesos[pic 17]

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1. Resultado

Un paralelepípedo de madera

1. Interpretación de resultados

• Al girar la caja ,se escuchaba golpes precisos ,así deducimos que era un sólido de forma hexaédrica, claro que nos inclinamos más para una forma paralelepípeda y material de madera ,al inclinarla no caía fácilmente, entonces no era de metal.

1. Comentarios

• Este experimento abrió la creatividad y curiosidad en los integrantes del grupo, al pensar en las distintas maneras de llegar a una respuesta, los métodos que emplearíamos.

1. Conclusiones

• En esta experiencia descubrir lo que contenía la caja era como sentir lo que vivieron los científicos para hallar el electrón , como hicieron para descubrirlo, mejor dicho calcular satos de este como su masa ,carga propiedades, etc.
• http://www.educaplus.org/luz/espectros.html

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