Hielo Instantaneo

INTRODUCCIÓN

¿Con que experimento químico, se puede realizar un ejemplo clave de una reacción exotérmica Y que además este produzca un cambio físico de la materia?

Hielo instantáneo

Nosotras observamos un video que al tocar el agua que había en un recipiente con un dedo empezó a cristalizarse y a convertirse en hielo. Eso nos llamo mucho la atención ya que crea un efecto visual impactante y muy bueno, además de eso nos puso a dudar ya que no entendíamos mucho sobre por qué ocurría este fenómeno, también observamos que al vaciar el agua en un recipiente de una determinada altura esta no se asienta como un liquido normal, si no que se va cristalizando y va tomando forma. Nosotras decidimos elegir el tema por que nos cautivo la forma en que un liquido cambia su estado de una manera rápida (el agua se congelo instantáneamente) solo con el contacto. Queríamos probar si esto era falso o verdadero, entonces decidimos hacer el experimento e investigar más sobre el tema y poner en práctica todos los conocimientos adquiridos durante la investigación.

La importancia de los experimentos busca que nosotros como estudiantes no solo nos centremos en la teoría sino que también en la práctica en donde se aplica.

La demostración experimental tiene como finalidad ayudarnos a una mejor comprensión de los conocimientos adquiridos en las clases.

En ocasiones, es posible realizar en el aula algunos experimentos, los cuales nosotros los denominamos de tipo " casero"; este término nos indica que son sencillos y fáciles de realizar.

Además, los materiales que se requieren no son difíciles de conseguir.

Cuando el profesor se auxilia para su clase con algún experimento, su explicación es más precisa, atrae la atención del alumno y es mucho más fácil que el comprenda los conceptos teóricos revisados o analizados.

En esta ocasión realizaremos un experimento de este tipo que denominamos casero puesto que los materiales que necesitamos son pocos y están al alcance de nosotros, lo realizaremos conforme a la serie de pasos del método científico.

Demostrando así el fenómeno químico del por qué sucede que obtengamos de una manera tan rápida hielo.

Sabíamos que el hielo requiere de mucho tiempo para lograrse y de temperaturas muy bajas, el hielo es el cambio de líquido a solido, pero esto es posible, hacer hielo instantáneo.

HIELO INSTANTÁNEO

Experimento

Conforme al método científico

Serie de pasos a seguir:

Observación

Como hacer hielo instantáneo

Recolección de datos

Reacción exotérmica

Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprende energía, es decir con una variación negativa de entalpía.

Se da principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando ésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.

H• + H•→ H: H ΔH=-104 kcal/mol

Son cambios exotérmicos el paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación).

La reacción contraria se denomina endotérmica.

Un ejemplo de reacción exotérmica es la combustión.

Otro ejemplo de una reacción exotérmica podría ser, al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acético igualmente ligado con azul de metileno. En esta reacción se podrá observar como al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.

Saturación

En química física, la saturación es el punto en el cual a solución de una sustancia no puede disolver no más de esa sustancia y las cantidades adicionales de esa sustancia aparecerán como ha precipitado. Este punto del máximo concentración, punto de saturación, depende de la temperatura del líquido así como la naturaleza química de las sustancias implicadas. Esto se puede utilizar en curso de re cristalización para purificar un producto químico: se disuelve al punto de la saturación en solvente caliente, entonces como el solvente se refresca y la solubilidad disminuye, exceso de precipitados del soluto. Las impurezas, estando presentes en una concentración mucho más baja, no saturan el solvente y así que siga disuelto en el líquido. Si un cambio en condiciones (e.g. refrescar) medios que la concentración es realmente más alta que el punto de saturación, la solución se ha convertido sobresaturado

Disolución:

En química, una disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea o heterogénea, la cuál a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente. También se define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama).

Se distingue de una suspensión, que es una mezcla en la que el soluto no está totalmente disgregado en el disolvente, sino dispersado en pequeñas partículas. Así, diferentes gotas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente, una suspensión presentará turbidez, será traslúcida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución y suspensión.

Que es el acetato de sodio

Nombre químico: Acetato de sodio

Sinónimos: Acido acético, sal sódica

Fórmula: CH3COONa

ACETATO DE SODIO

CH3COONa.3H2O

Masa molecular:

136.09. Sal empleada en la curtiembre en los procesos de desasidulación o neutralización con la finalidad de eliminar

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