IDENTIFICACION DE ALGUNAS PROPIEDADES FISICAS DEL PROPILENGLICOL, PREPARACION DE UNA SOLUCION, Y VALORACION

IDENTIFICACION DE ALGUNAS PROPIEDADES FISICAS DEL PROPILENGLICOL, PREPARACION DE UNA SOLUCION,  Y VALORACION.

DIEGO ALBERTO RANGEL NIÑO.

JAN FRANCO MARTINEZ HERNANDEZ.

PABLO CAMARGO.

• INTRODUCCION:

En el presente laboratorio químico se realizaran ciertos procedimientos químicos para poder identificar las propiedades físicas del propine glicol, para ello es fundamental contar con el material adecuado que estaremos utilizando en nuestras prácticas y las características de las sustancias a utilizar. Se podrá profundizar las ideas obtenidas y  la importancia que tiene para haci poder fortalecer los conocimientos obtenidos.

• OBJETIVOS.

OBJETIVO GENERAL.

• Conocer las propiedades físicas del propilen glicol.

OBJETIVO ESPECIFICO.

• Conocer los instrumentos básicos en un laboratorio al igual que los símbolos de riesgo y peligrosidad.
• Identificar la utilidad de cada uno de los instrumentos y equipos de laboratorio.
• Comprender cada uno de los experimentos desarrollados en la práctica del laboratorio.

• REFERENTE TEORICO.

SUSTANCIA: propilen  glicol (propano 1,2 diol)

DENSIDAD DE LA SUSTANCIA: 1.036 g/cm3

PUNTO DE EBULLICION: 182.2 °C

SOLUBILIDAD: agua.

• MATERIALES Y REACTIVOS.

• MATERIALES.
• Soporte universal
• Bureta
• Matraz Erlenmeyer o vaso precipitado
• Pipeta
• Varilla de vidrio
• Embudo cónico
• Propipeta
• Probeta graduada
• Picnómetro
• Termómetro
• Placa de calentamiento
• Tubo de vidrio pequeño
• Crisol con tapa
• Pinza para bureta
• Gradilla
• Tubo de ensayo
• Nuez
• Pinza metálica
• Capilares

• REACTIVOS.

• Propilenglicol.
• Ácido clorhídrico
• Acetona.
• Peróxido de hidrogeno.
• Fenolftaleína.
• Agua destilada.
• Hidróxido de sodio.

VALORACION DE LA SOLUCION.

25 ml de una solución  acuosa de HCl.

Pipeteamos n volumen determinado de HCL en este caso 25 ml, y lo depositamos en el Erlenmeyer, añadimos al acido 3 gotas de fenolftaleína. Añadimos suficiente base a la bureta midiendo el volumen inicial de la base. Añadimos gota a gota la base al acido agitando cada vez el Erlenmeyer para homogeneizar la disolución hasta que se produzca el cambio de color del indicador, allí es cuando el ácido ha sido neutralizado. Medimos el volumen final de la base para calcular el volumen de base que neutraliza al acido.

1. Se coloca la solución titulante (Hidroxido de sodio) en la bureta y la solución a titular (HCL) en un matraz.
2. Seleccionar el indicador en este caso la fenolftaleina y se agrega una pequeña cantidad en la solución a titular, es importante no excederse en la cantidad de indicador, ya que, esto podria afectar el resultado de la titulación.
3. Para comenzar la titulación se abre ligeramente la llave de la bureta para dejar caer la solución titulante en la solución problema, al hacer esto hay que revolver en forma circular el matraz para acelerar el proceso de mezcla; cuando este cerca del punto final se notará que la solución cambia de color, con cada gota que le agregues.
4. Una vez conseguido el punto final, se calcula la concentración de la solución

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