IDENTIFICACIÓN DE REACCIONES REDOX

IDENTIFICACIÓN DE REACCIONES REDOX

Objetivos:

Identificar reacciones redox homogéneas desde reacciones simples que implique los oxidantes:

ZnCa, Cu(aq), Zn, Ag(aq)

Marco teórico:

- Reacciones REDOX:

Una reacción REDOX es aquella en la que uno de los compuestos se reduce y el otro se oxida, de ahí su nombre. Ocurren cambios en los números de oxidación de los átomos de algunas de las substancias involucradas.

El reactivo que se oxida está perdiendo electrones, el que se reduce está ganado los electrones que el otro ha liberado. Antiguamente lo que se creía era que el que se oxidaba ganaba oxígeno, en realidad esto era bastante cierto, solo que era incompleto, pues al perder electrones el que se oxida se une con el oxígeno para tener los electrones necesarios.

En un principio, se utilizaba el término de oxidación para designar aquellos procesos en los que una sustancia reaccionaba con el oxígeno; de esta forma, se decía que un compuesto se oxidaba cuando aumentaba su cantidad de oxígeno (igualmente, se decía que se reducía cuando ésta disminuía).

A partir de este primer concepto de oxidación, y con el tiempo, dicho vocablo ha ido evolucionando y generalizándose hasta abarcar hoy en día una gran cantidad de reacciones en algunas de las cuales ni siquiera interviene el oxígeno. De hecho, en la actualidad entendemos por oxidación el proceso mediante el cual un compuesto pierde electrones.

E inevitablemente, para que un compuesto pierda electrones otro los ha de ganar: así surge estrechamente ligado al concepto de oxidación el de reducción; se entiende por reducción el proceso mediante el cual un compuesto gana electrones. Así pues, cada vez que nos refiramos a la oxidación tendremos que hablar también de la reducción (ya que es el proceso contrario, y sin uno de ellos no existiría el otro).

- Agentes Reductores Y Oxidantes:

Oxidantes:

El oxidante es aquel de los compuestos que forman parte de una reacción REDOX que es capaz de oxidar a la otra y que a su vez esta es reducida por la otra.

Reductores:

El reductor es aquel de los compuestos que forman parte en la reacción REDOX capaz de reducir al otro y que a su vez esta es oxidada por la otra.

EJ:

Cu Cu2+ + 2e- (el cobre se oxida y es capaz de soltar electrones)

Ag+ + e- Ag (la plata se reduce y es capaz de coger electrones)

- Mecanismo de Reacción:

Una reacción REDOX está estrechamente ligada con el cambio del número de oxidación de un átomo o molécula de un elemento que se involucra en la oxidación o reducción.

El número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.

Carga real: Es la carga que tiene un átomo en un determinado compuesto

Las reacciones redox son aquellas que se producen una transferencia de electrones, donde una especie los cede (agente reductor), el cual se oxida, y otra los recibe (agente oxidante), el cual se reduce. Por este motivo las reacciones redox se pueden bifurcar en dos semirreacciones (la suma nos da la reacción global) una de oxidación y otra de reducción.

Para que haya una reacción redox debe de haber dos especies. Llamaremos par redox al conjunto de la especie oxidada y reducida respectivamente que conlleva una de las 2 semirreacciones. Un ejemplo de dos pares que constituirían una reacción redox global sería: Zn/Zn2+ y Cu/Cu2+.

Para conocer el sentido en que se da la reacción y cual de los dos pares se va a reducir u oxidar, es conveniente introducir el concepto de Potencial normal (Eº) de un par redox. El potencial normal se puede considerar como la tendencia de la especie oxidada del par del cual estemos tratando a tomar electrones, por lo que también se puede considerar como una fuerza oxidante del par (como

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