Las reacciones Redox

CUESTIONARIO:

Las reacciones Redox se clasifica en:

- Redox Intermolecular: Son las más comunes, se caracterizan porque el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en sustancias químicas diferentes, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor son sustancias también diferentes. El Agente Oxidante y el Agente Reductor son átomos y están en moléculas diferentes.

Ejemplos:

HN5+O3+ H2S2- →N2+O + S0+ H2O

A. Oxidante A. Reductor

KMn7+O4+ Fe2+SO4+ H2SO4 →Mn2+SO4+ Fe23+(SO4)3+ K 2SO4+ H2O

Ag. Oxidante Ag. Reductor

-Redox Intramolecular: El Agente Oxidante y el Agente Reductor están en la misma molécula. En este caso, el elemento que se oxida y el elemento que se reduce se encuentran en el mismo compuesto, por lo tanto el agente oxidante y el agente reductor es la misma sustancia.

Ejemplos:

(N3-H4)2Cr26+O7 →N20+ Cr 23+O3+ H2O

Ag. Reductor Ag. Oxidante

N3-H4 N5+O3 →N4+O2+ H2O

Ag. Reductor Ag. Oxidante

-Redox de dismutación o desproporción: Llamada también de autorreducción - oxidación, es aquella donde un mismo elemento se oxida y se reduce. Por lo tanto una misma sustancia química es oxidante y reductor.

2. Balancee las siguientes ecuaciones redox :

a) I2+KOH KI+KIO3 + H2O

3 I2 + 6 KOH = 5 KI + 3 H2O + KIO3

b) CrI3+KOH+Cl2 K2CrO4+KIO4+KCI+H20

2 CrI3 + 64 KOH + 27 Cl2 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O

c) HPO32 + BrO- Br- + HPO4 -

(HPO3) 2- + (BRO) 1- BR1- + (HPO4) 1-

3(Br + 2e Br) reduce

2(P - 3e P) oxida

Rspta : (2H)+ + 2(HPO3) 2- + 3 (BrO) 3(Br)1- + 2(HPO4) 1- + H2O

d) P4 + CLO- HPO-4 + CI -

(P -4 24e- 4P) oxida

P4 + (CLO)-1 (HPO4)-1 + (CL)-1

(P4 - 24e- 4P) oxida

12(CL + 2e- CL) reduce

Rspta: 4H2O + P4 + 12(CLO)-1 4(HPO4)-1 + 12(CL)-1 + 4(H)+

3. En medio fuertemente alcalino el hidróxido crómico, Cr(OH)3, insoluble, se disuelve formando crómico, CrO2 , que el peróxido de hidrogeno, H2 O2, oxida a cromato, CrO4-2. Escribir y blancear la ecuación Ionica correspondiente a este proceso.

1)(OH-) + Cr(OH)3------>(CrO2)-

2)(CrO2)- + H2O2 --------> (CrO4)2- + H2O

Las ecuaciones iónicas igualadas son:

2[4(OH)- + (CrO2)- - 3e -----------> (CrO4)2- + 2H2O]

3[2H+ + H2O2 + 1e x 2 ----------> H2O + H2O]

Rspta: 2(OH)- + 2(CrO2)- + 3H2O2 ---------> 2(CrO4)2- + 4H2O

4. Explique el proceso de corrosión ¿es Redox?

Corrosión: Se entiende por corrosión la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. Las características fundamentales de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un electrólito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y catódicas: una reaccción de oxidación es una reacción anódica, en la cual los electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En la región anódica se producirá la disolución del metal (corrosión) y, consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal.

“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”

5.¿Qué son las pilas? ¿Cuáles son sus partes? ¿Cómo se produce la corriente eléctrica en ella?

Definicion:

Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo. Se trata

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