INFORME DE SOLUBILIDAD PRACTICA

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SOLUBILIDAD

Vianeth Edith Grueso Arboleda1 , Susana Londoño Echeverri2 , Valeria Uribe Soler3 .

Grupo 5

Ingeniería biológica 1, Ingeniería agrícola 2 Ingeniería biológica 3, Facultad de ciencias, Universidad Nacional de Colombia Sede Medellín

vgrueso@unal.edu.co  –slondonoe@unal.edu.co  – vaurbes@unal.edu.co

Octubre 25, 2021

Resumen

En este informe se presentan los resultados obtenidos en una práctica de laboratorio de introducción a la bioquímica, en la cual se determinó si las muestras de tres solutos (uno desconocido, ácido benzoico y acetamida) son solubles en solventes de diferentes características mediante las pruebas sistemáticas de solubilidad; obteniendo la muestra desconocida es posiblemente un hidrocarburo aromático, la segunda un ácido carboxílico y la tercera un derivado de ácido carboxílico.  Además, se muestra lo obtenido en un experimento casero, donde se mezcló cloruro de sodio (sal común) con agua a temperatura ambiente, agua caliente y alcohol, y se obtuvo que la solubilizó en los tres compuestos.

Palabras Clave: solubilidad, soluto, solvente _____________________________________________________________________________________________________

1.  Introducción

En esta práctica de laboratorio, se estudió un número de muestras para evaluar la solubilidad que estos tenían en un determinado compuesto, se realizó mediante la prueba sistemática de solubilidad, la cual consiste en una serie de ensayos de solubilidad realizados sobre una muestra orgánica desconocida con el propósito de ubicarla dentro de un grupo de sustancias afines en solubilidad.

2. Objetivos

• Evaluar a través de la prueba sistemática de solubilidad, si un soluto es soluble o insoluble en un solvente
• Identificar por medio de la prueba características sobre la estructura molecular de los compuestos a estudiar

3. Modelo teórico

SOLUBILIDAD: Es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, para que una sustancia se disuelva intervienen factores como la presión, temperatura y agitación. Pueden existir soluciones diluidas, concentradas saturadas e insaturadas

El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como también para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones.

SOLVENTE: es el medio dispersante de la disolución, es decir es la sustancia en donde se disuelve o diluye el soluto, usualmente es el componente de la mezcla que se encuentra en mayor proporción, aunque no siempre es así

Las moléculas del disolvente rodean e interaccionan con las del soluto, lo que se conoce como solvatación. Los solutos polares serán disueltos por disolventes polares y de igual manera que los solutos apolares son disueltos por disolventes apolares esto debido a las fuerzas dipolo-dipolo y dipolo inducido respectivamente.

SOLUTO: Generalmente es la sustancia de interés, es la sustancia que se disuelve en el solvente, esta se puede encontrar en un estado de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar transición o cambio de fase (por ejemplo puede iniciar siendo una sustancia sólida, se disuelve y finaliza en líquido)

4. Descripción del procedimiento 

Iniciamos utilizando como muestra tolueno líquido y basándonos en el diagrama que tiene el manual procedemos hacer todos los pasos:

En un tubo de ensayo, tomamos 1 mL de la muestra, le agregamos 1  mL de agua destilada y al mezclar  se observa dos fases así que no hay ninguna solubilidad, se agrega el segundo mL de agua y no hay ningún cambio, se le agrega el 3 mL de agua y la muestra sigue igual asi que no hay solubilidad, siendo una muestra insoluble.

En un tubo de ensayo, tomamos 1 mL de la muestra, le agregamos 1 mL NaOH, y al mezclar se observa una turbidez y la formación de una segunda capa, agregamos el 2 mL de NaOH y no hay ningún cambio, se agrega el 3 mL de NaOH  y la muestra sigue igual asi que no hay solubilidad, siendo una muestra insoluble.

En un tubo de ensayo, tomamos 1 mL de la muestra, le agregamos 1 mL de HCl  y al mezclar se observa dos fases, se agrega 2 mL de HCl y no hay ningún cambio, se agrega 3 mL de HCl y la muestra sigue igual asi que no hay solubilidad, siendo una muestra insoluble.

En un tubo de ensayo, tomamos 1 mL de la muestra, le agregamos 1 mL de  H2SO4 concentrado se observa dos fases, se agrega el 2 mL de H2SO4 concentrado y no hay ningún cambio, se agrega el 3 mL de H2SO4 concentrado y la muestra sigue igual, asi que no hay solubilidad, siendo una muestra insoluble.

En el otro experimento vamos a utilizar ácido benzóico sólido:

En un tubo de ensayo tomamos un poco de la muestra sólida y le agregamos 1 mL de agua destilada, se observa la muestra precipitada, se agrega 2 mL de agua destilada y no hay ningún cambio, se agrega el 3 mL de agua y la muestra sigue igual así que la muestra es insoluble en agua.

En un tubo de ensayo tomamos un poco de la muestra sólida y le agregamos 1 mL de NaOH y no se observa ningún cambio, se agrega 2 mL de NaOH y se observa una disminución de la muestra sólida,  se agrega el 3 mL de NaOH se deja reposando y al cabo de unos minutos se observa que la muestra es soluble en NaOH

En un tubo de ensayo tomamos un poco de la muestra sólida y se agrega 1 mL de NaHCO3 y se observa que la muestra está flotando y hubo aparición de unas burbujas hacia la parte de arriba que indica que está reaccionando , se agrega el 2 mL de NaHCO3 y sigue teniendo la misma reacción se agrega el 3 mL y al cabo de unos minutos se observa que la muestra es soluble en Na HCO3.

El otro procedimiento es hacer la prueba de solubilidad con acetamida sólida que es una muestra soluble en agua.

En un tubo de ensayo agregamos un poco de la muestra sólida y se le agrega 1 mL de agua destilada y se observa que se está solubilizando, se agrega 2 mL de agua destilada y se ve una mayor solubilidad, se agrega 3 mL de agua destilada y se observa que la muestra sólida es soluble en agua destilada.

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