INFORME NUMERO 4 “DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE Co (II) Y Ni (II) POR ESPECTROFOTOMETRIA VISIBLE”

INFORME NUMERO 4 “DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE Co (II) Y Ni (II) POR ESPECTROFOTOMETRIA VISIBLE”

1 INTRODUCCIÓN

Los métodos analíticos espectroscópicos se fundamentan en medir la cantidad de radiación que producen o absorben las especies moleculares o atómicas de interés. Esta medición se realiza a través de un espectrofotómetro este es un instrumento que descompone un haz de luz (haz de radiación electromagnético), separándolo en bandas de longitud de ondas específicas, formando un espectro atravesando por numerosas líneas oscuras y claras, con el propósito de identificar, calificar y cuantificar su energía.  En la espectroscopia de absorción, se mide la cantidad de luz absorbida en función de la longitud de onda, lo que proporciona información cuantitativa y cualitativa sobre la muestra. Cada especie molecular puede absorber sus propias frecuencias características de radiación electromagnética. Este proceso transfiere energía a la molécula y disminuye la intensidad de la radiación atenúa el haz en concordancia con la ley de absorción también llamada ley de Beer, esta  indica cuantitativamente la forma en que el grado de atenuación depende de la concentración de las moléculas absorbentes y de la longitud del trayecto en el que ocurre la absorción. Cuando la luz atraviesa un medio que contiene un analito absorbente, disminuye su intensidad como consecuencia de la excitación del analito. Según la ley de Beer, la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de la especie absorbente c y a la longitud de trayecto b del medio de absorción, A= ɛbc  donde ɛ es la constante de proporcionalidad llamada absortividad molar. Es posible calcular la absortividad molar de especies cuando se conoce la concentración; sin embargo la absortividad es en función de variables como el disolvente, la composición de la solución y temperatura. Así  pues, se utiliza una solución patrón del analito en el mismo disolvente y a temperatura similar para obtener la absortividad en el momento del análisis. La ley de Beer también se aplica a soluciones que contienen dos o más tipos de sustancias absorbentes. Siempre y cuando no haya interacción de las diversas especies, la absorbancia total de un sistema de componentes múltiples a una sola longitud de onda es la suma de las absorbancias de todos ellos, por lo tanto la absorbancia es una propiedad aditiva. En una gráfica de la absortividad molar ɛ como función de la longitud de onda es independiente de la concentración y es característica para cada molécula. Estos espectros se emplean a veces en la identificación o confirmación de un compuesto. El color de la solución se relaciona con su espectro de absorción. Un espectro de absorción es una gráfica de la absorbancia frente a la longitud de onda.

2 OBJETIVOS

• Manejar conocimientos sobre los principios de espectrofotometría visible y comprender la aplicación de la ley de Beer en mezclas
• Conocer componentes y función de un espectrofotómetro y así conocer características de operación.
• Determinar concentración de Co(II) y Ni(II) en una mezcla a través de espectrofotometría visible.

3 MATERIALES

• Bureta graduada de 10mL
• Matraces aforados de 50 mL
• Matraces aforados de 25mL
• Espectrofotómetro UV-Visible
• Celdas
• Pizeta
• Solución patrón de Co(II) y Ni(II) 0.5M
• Muestra problema

4 PROCEDIMIENTO

i) Espectro de Absorción

1. A partir de una solución estándar y mediante dilución apropiada se debe preparar una solución de Cobalto (II) 0.075 molar y una solución de Níquel (II) 0.100 molar en matraces volumétricos de 50 mL. La realización de estas soluciones se divide en dos grupos por lo que solo se realiza la solución de cobalto y el segundo grupo realiza la solución de níquel posteriormente se deben intercambiar los datos experimentales.

2. Preparar una solución mezcla de concentración 0.100 molar en Co (II) y 0.050 molar en Ni (II) en un volumen final de 50 mL.

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