Informe De Cinetica

Índice:

Extracto.....................................................................................................................1

Introducción...........................................................................................................2-3

Experimental.............................................................................................................4

Datos Tabulados, cálculos y graficas....................................................................5-9

Resultados Tabulados.......................................................................................10-11

Discusión de Resultados......................................................................................12

Conclusión............................................................................................................13

Referencias............................................................................................................14

Extracto:

El experimento se dividió en 2 partes. Durante la primera parte se utilizaron dos probetas. La primera probeta contenía 5 mL de hipoclorito de sodio y 25 mL de tinte. El cambio significativo que ocurrió cuando se mezclo los 25 mL del tinte y los 5 mL de hipoclorito de sodio fue que el cambio en color a trasparente se observó rápidamente en cuestión de 5.22 minutos. Luego se preparó una segunda probeta que en su interior se encontraban 2.5 mL de agua, 2.5 mL de hipoclorito de sodio y 25 mL de tinte. Esta segunda probeta tenía menos hipoclorito de sodio por tanto el cambio el color a trasparente se va a dar de manera más lento. Lo más destacado en esta primera parte es que a mas concentración de hipoclorito mas rápido cambia a trasparente el tinte. En la segunda parte del experimento se mezclaron 25 mL del tinte con 2.5 mL de NaOCl y se calculo la absorbancia cada 10 segundos hasta 700 segundos para luego llevar a cabo la graficas y dar con la conclusión de que una es de primer orden, otro de orden cero y por ultimo de segundo orden.

Introducción:

Es importante conocer la teoría detrás de cada experimento para así poder tener una visión mas clara en la parte experimental. Primordialmente es el experimento es de cinética por tanto es importante conocer lo que cinética implica. Cinética es el estudio de la rapidez de la reacción, los factores que afectan esa rapidez y el mecanismo de la reacción. El objetivo del experimento es determinar la constante de rapidez y el orden de la reacción por tanto es considerable conocer lo que conllevan estos términos. Primariamente la rapidez de una reacción es el cambio de concentración de los reactantes o productos que ocurre en un intervalo de tiempo dado. Dentro de la rapidez de una reacción se encuentra la variable k que es la constante de rapidez de la reacción. El orden respecto a una reacción es determina mediante la rapidez. En la segunda parte del experimento se observa que se calcula la absorbancia de una concentración cada 10 segundos por tanto absorbancia es cuando un haz de luz incide sobre un cuerpo translucido y se define como:

No solo se utiliza la absorbancia durante este experimento sino tambien se puede relacionar la absorbancia con la concentracion, a esta relacion se le conoce como la Ley de Beer-Lambert. Luego de realizar el experimento se llevaron a cabo unas graficas las cuales resultaron ser una de primer orden, otra de orden cero y por ultimo una de segundo orden. Sabemos cuándo una grafica es de primer orden ya que va ser el logaritmo natural de la concentración y suele quedar graficada como una línea recta, además tiene una pendiente negativa. La grafica de orden cero va a ser la concentración y va a tener una pendiente negativa. Por último la grafica de segundo orden va a ser uno entre la concentración inicial por tanto va a tener una pendiente positiva. Adicional a las graficas se realizaron unos cálculos con el propósito de conocer los datos que faltaban. Por tanto se determino la concentración del tiente esta se calcula utilizando la misma fórmula de la ley de Beer-Lambert pero como buscamos concentración se despeja para lo que se quiere conseguir.

Experimental:

El experimento que se realizó fue el de ¿Cual rápido le quita el color el hipoclorito de sodio a un tinte? Durante la primera parte del experimento se prepararon dos probetas. La primera probeta tenía 5 mL de hipoclorito de sodio mezclados 2mL del tinte. Luego que se mezclaron estas dos cosas se procedió a observar el cambio el color que produjo el hipoclorito al tinte. El cambio ocurrió en 5.22 minutos, por tanto concluimos que el cambio se dió en lapso de tiempo bastante rápido. La segunda probeta tenía 25 mL del tinte mezclados con 2.5 de hipoclorito de sodio y 2.5 ml de agua, este segundo proceso se tardó 10.08 minutos por tanto al tener menos hipoclorito de sodio se dió de manera más lenta. Durante la segunda parte del experimento se preparó una solución para calcular la absorbancia. La solución contenía 25 mL del tinte mezclado con 2.5 mL del hipoclorito de sodio. Luego se calibro el espectrofotómetro con el blanco y se calculó la absorbancia con el espectrofotómetro de esta solución cada 10 segundos hasta llegar a 700 segundos. El primer valor que se obtuvo a los 10 segundos fue de 0.848 y el ultimo valor a los 700 segundos fue de .033 por tanto se noto que la absorbancia de la solución fue disminuyendo a lo largo del tiempo.

Datos, cómputos y graficas:

A. Datos Tabulados

Tabla #1: Tiempo en que tarde el hipoclorito para llegar a ser transparente

Probeta #1 Probeta #2

5.00 mL ± 0.04 de NaOCl y 25.00 mL ± 0.04 de tinte 2.5 ± 0.04mL de NaOCl, 2.5 ± 0.04 mL de H2O y 25.00 mL ± 0.04 del tinte

Tiempo:5.22 minutos Tiempo: 10.08 minutos

B. Cálculos

1) Determinación del orden con respecto a NaOCl.

r_1/r_2 = (k〖[Tinte]〗_(2 )^a 〖[NaOCl]〗_2^b)/(k 〖[Tinte]〗_(1 )^a 〖[NaOCl]〗_1^b )

r_1/r_2 = (〖[NaOCl]〗_2^b)/(〖[NaOCl]〗_1^b )= (ΔT/230s)/(ΔT/517s) = 〖[5.00]〗^b/〖[2.50]〗^b

2= 2b

b=1

2) Determinación de la concentración del tinte en la solución madre

A= ɛlc

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