Informe de cinetica
Enviado por jajaja1244 • 16 de Octubre de 2023 • Ensayo • 1.046 Palabras (5 Páginas) • 48 Visitas
[pic 1]Pontificia Universidad Católica de Chile
Laboratorio de Química para la Ingeniería
QIM100E – 5
Profesor: Nestor Escalona
Laboratorio N.º 3:
CINÉTICA QUÍMICA.
Alessya Mena
Constanza Rojas
Fecha de entrega informe: 25 de mayo, 2023.
Resumen
El presente experimento tiene como principal objetivo determinar la ley de velocidad de la reacción persulfato y yoduro. Para ello se realizaron 3 distintas disoluciones; el primero contenía persulfato de sodio y sulfato de potasio en un matraz erlenmeyer, el segundo se mezclaron tiosulfato de sodio y almidón en una probeta y por último en un vaso precipitado se agregó yoduro de potasio y cloruro de potasio. Una vez con todas las disoluciones listas, se incorporó la mezcla del vaso precipitado al matraz erlenmeyer y luego se agregó la mezcla contenida en la probeta. Este experimento se realizó 5 veces distintas con diferentes volúmenes de reactivos, llevando a cabo la medición de tiempo en que se tarda tornarse azul la mezcla luego de agregar la solución de la probeta.
- Introducción.
Este informe presenta una serie de experimentos y análisis con el objetivo de estudiar la cinética de la reacción entre persulfato y yodo.
S2O8 2- + 2I - → 2SO4 2- + I2 (1)
En este experimento se utiliza la velocidad de consumo de yodo para determinar la velocidad de reacción, a medida que sucede la primera reacción la cantidad de yodo generado se medirá mediante la reacción:
2S2O3 2- + I2 → S4O6 2- + 2I - (2)
Al añadir una cantidad precisa de tiosulfato a la reacción 1, se consume el yodo luego de ser producido. Si se conoce la cantidad de tiosulfato, al medir el tiempo en que este se consume por completo se podrá calcular la velocidad de producción del yodo.
Una vez que se consume el tiosulfato, se hace reaccionar el yodo restante con almidón, el cual actúa como un indicador de reacción al general color azul.
I2 + (C6H10O5 )n H2O → Complejo Azul (3)
- Marco teórico
La cinética química es el área de la química que tiene relación con la rapidez o velocidad, con que ocurre una reacción química[1]. El conocimiento de esta velocidad puede ser de gran importancia para distintos ámbitos prácticos, ya que puede contribuir a mejorar el rendimiento de una reacción.
La velocidad de una reacción se puede medir de forma experimental, lo cual se llevó a cabo en el laboratorio N.º 3 con la reacción de persulfato y yodo. La velocidad de reacción describe la rapidez con que se modifica la concentración de un producto o un reactivo al transcurrir el tiempo [2]. Por lo que esta se puede determinar a partir de la medición de los cambios de concentración en el tiempo.
La cinética busca la obtención de una ecuación que permita predecir como la velocidad de una reacción depende de diversos factores, esta ecuación denominada la ley de velocidad tiene la forma [3]:
[pic 2]
En la cual [A] Y [B] son las concentraciones de reactivos, K la constante de velocidad y los números x e y al sumarlos se obtienen el orden de reacción, los cuales se pueden determinar experimentalmente.
Para conocer la concentración de partida en la reacción de los reactantes Kl y Na2S2O8 consideraremos lo siguiente:
C1xV1 =C2xV2
- Objetivos.
- Estudiar la cinética de la reacción de persulfato (S2O82-) y yoduro (I-).
- Determinar la ley de velocidad de la reacción de persulfato y yoduro.
- Resultados.
Vaso Precipitado | Probeta | Matraz Erlenmeyer | |||||
Ensayo | KI 0,2 mol/L mL-1 | KCl 0,2 mol/L mL-1 | Na2S2O3 0,004 mol/L mL-1 | Almidón mL-1 | Na2S2O8 0,1 mol/L mL-1 | K2SO4 0,1 mol/L mL-1 | Tiempo |
1 | 10 | 0 | 5 | 1 | 5 | 5 | 69 seg |
2 | 5 | 5 | 5 | 1 | 5 | 5 | 158 seg |
3 | 2,5 | 7,5 | 5 | 1 | 5 | 5 | 424 seg |
4 | 5 | 5 | 5 | 1 | 7,5 | 2,5 | 97 seg |
5 | 5 | 5 | 5 | 1 | 10 | 0 | 54 seg |
- Cálculos Concentración
Ensayos | KI mol/L | Na2S2O8 mol/L |
1 | 0,0769 | 0,0192 |
2 | 0,0385 | 0,0192 |
3 | 0,0192 | 0,0192 |
4 | 0,0385 | 0,0288 |
5 | 0,0385 | 0,0385 |
[pic 3]
- Cálculo de velocidad
Ensayos | [S2O3 2-] mol/L | Tiempo [s] | Velocidad mol/(Ls) |
1 | 0,004 | 69 seg | [pic 4] |
2 | 0,004 | 158 seg | [pic 5] |
3 | 0,004 | 424 seg | [pic 6] |
4 | 0,004 | 97 seg | [pic 7] |
5 | 0,004 | 54 seg | [pic 8] |
[pic 9]
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