Informe Por Puerto Cinetica

Objetivos

Observar y analizar desarrollo de las reacciones químicas del experimento con tabletas efervescentes y agua.

Reconocer factores que alteran la velocidad de la reacción y lograr que ésta se desarrolle o se detenga con mayor rapidez modificando los reactantes.

Introducción

Algunos factores que afectan la velocidad de reacción son: la concentración de los reactantes, la temperatura a la que ocurre la reacción, el estado de división de los reactantes, la presión en sistemas gaseosos y la presencia de catalizadores.

Para corroborar dicha información, procederemos a realizar un experimento en base a reacciones de tabletas efervescentes en agua, modificando el estado, la temperatura y la cantidad de los reactantes de manera diferente en cada actividad con el objetivo de obtener distintos resultados.

Procedimiento

* Actividad 1

-Llenar con agua fría uno de los vasos hasta la mitad.

-Llenar con agua caliente el otro vaso hasta la mitad.

-Al mismo tiempo, colocar una tableta efervescente en cada vaso.

-Medir el tiempo que tarda en completarse la reacción en los vasos y registrar.

* Actividad 2

-Llenar con agua fría dos vasos de agua.

-Al mismo tiempo, colocar una tableta efervescente entera en un vaso y en el otro media tableta.

-Medir el tiempo que tarda en completarse la reacción en los vasos y registrar.

* Actividad 3

-Llenar con agua fría los vasos hasta la mitad

-Moler cada una de las tabletas hasta polvo finamente dividido.

-Al mismo tiempo, colocar una tableta efervescente entera en un vaso y en el otro la tableta molida.

-Medir el tempo que tarda en completarse la reacción en los vasos y registrar.

Análisis y respuestas

1. ¿Qué factor de los que afectan la velocidad se está estudiando en cada actividad? Explicar resultados.

La masa y volumen de los reactantes, la temperatura del solvente y el estado físico del soluto.

-En el primer experimento aumentamos la temperatura del solvente y el resultado fue que el tiempo de reacción fue más corto (34 segundos). 2 min 50 segundos es el tiempo de la reacción principal normal.

-En el segundo experimento disminuimos a la mitad el soluto y el resultado fue que el tiempo de reacción fue más corto (1. 08 minutos). El tiempo normal es de 1.18 min.

-En el tercer experimento modificamos el estado de división del soluto y el resultado fue que el tiempo de reacción fue más corto (2 min. 54 seg.). El tiempo normal es de 55 seg.

2. Comparen el tiempo que tarda en completarse la reacción en los vasos de cada actividad. Considerando todos los vasos ¿en cuál de ellos ocurre la reacción con más rapidez?

La reacción ocurre con más rapidez en el primer experimento,

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