Informe De Laboratorio
Enviado por manuisa • 24 de Septiembre de 2013 • 864 Palabras (4 Páginas) • 391 Visitas
ASPECTOS TEÓRICOS
Naturaleza de las moléculas
Las moléculas están formadas por la unión de diferentes átomos que les proporcionan propiedades y características propias.
El estudio de las sustancias químicas se divide en dos ramas:
1. la química inorgánica que estudia la formación, composición, estructura y reacciones químicas de los elementos y compuestos que no poseen enlaces carbono-hidrógeno.
2. La química orgánica estudia los compuestos en los cuales sus propiedades se basan en la química del carbono. Están constituidos principalmente por carbono, hidrógeno y en algunos casos nitrógeno, oxígeno, halógenos, fósforo y azufre. También es posible encontrar compuestos con metales como el boro, silicio entre otros.
Los compuestos orgánicos pueden obtenerse a partir de procesos sintéticos o como derivados del petróleo y el carbón.
Todo esto es debido a la versatilidad del átomo de carbono para enlazarse consigo mismo y así formar cadenas y anillos o unirse con otros elementos y formar diferentes tipos de enlaces (sigma y/o pi).
Grupos funcionales
Es un conjunto de átomos que al estar enlazados en formas determinadas presentan estructuras y por sus propiedades fisicoquímicas, las mismas que caracterizan al compuesto que las contiene.
Nombre Estructura Características
Ácido carboxílico
R-COOH
Grupo polar
Éster
R-COO-R
Grupo medianamente polar
Amida
R-COO-NH2
Grupo medianamente polar
Nitrilo
R-C≡N
Grupo medianamente polar
Aldehído
R-CHO
Grupo polar
Cetona
R-CO-R
Grupo medianamente polar
Alcohol
R-OH
Grupo polar
Éter
R-O-R’
Grupo poco polar
Amina
R-NH2
Grupo polar
Solubilidad
La solubilidad es la facilidad con la cual dos o más sustancias forman una disolución en una temperatura determinada para formar un sistema homogéneo.
En la disolución, la sustancia que se encuentra menos dispersa recibe el nombre de soluto y el compuesto en mayor cantidad solvente.
Ejemplo:
FIG 1. Cuando la sal se disuelve en agua sus iones son reemplazados por las moléculas de ésta última.
Tomado de: http://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/solubilidad.html
Los factores de los que dependen las sustancias para formas una disolución son:
Estructurales
Efectos del PH
Peso molecular
Temperatura
1. Factores estructurales: La solubilidad está determinada por la facilidad con la que las moléculas del soluto y solvente se separan y luego mezclarse., a esto se le conoce como solvatación.
FIG 2.Fenómeno de solvatación de moléculas de cloruro de sodio: los Hidrógenos de la molécula de agua (blanco), interaccionan con los Cloruros (verde) y los Oxígenos (rojo) interaccionan con los sodios (azul).
Tomado dehttp://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/solubilidad%20febrero/solubilidad%20febrero/proceso_de_solubilidad.html
Es un proceso en el cual las fuerzas de atracción intermoleculares entre las moléculas del soluto son sobrepasadas y se forman nuevas interacciones moleculares más intensas entre el soluto y el disolvente. Este balance establece la disolución de un soluto en un solvente.
Para que las partículas de un soluto sustituyan
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