Informe De Laboratorio

INFORME DE LABORATORIO

La valoración o titulación es un método corriente de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Se requieren de un reactivo llamado “valorante” de volumen y concentración conocida (una solución estándar) y se utiliza para que reaccione con una solución que contiene al analito, del cual la concentración es desconocida. La reacción que ocurre entre el valorante y el analito es una reacción de neutralización.

Las titulaciones de neutralización se utilizan para determinar gran cantidad de especies inorgánicas, orgánicas y biológicas que posean propiedades ácidas o básicas. Igualmente importantes son las numerosas aplicaciones en las que un analito se transforma, con un tratamiento adecuado, en un ácido o base, y posteriormente se titula con un patrón ácido o base fuertes. El volumen necesario de valorante para completar la neutralización se verifica a través del punto final de la titulación. El objetivo de toda valoración es el adicionar la sustancia patrón en una cantidad tal que sea químicamente equivalente con la sustancia que reacciona, condición que se consigue con el punto de equivalencia. El punto de equivalencia es un concepto teórico y lo que se aprecia al observar algún cambio físico cerca de dicho punto es el punto final de la titulación. El punto final frecuentemente es detectado a mediante el uso de un indicador. En una titulación o valoración ácido-base.

TABLA DE CONTENIDO

INTRODUCCION 2

OBJETIVO GENERAL 5

OBJETIVOS ESPECÍFICOS 5

1 MARCO TEORICO 6

1.1 TITULACIÓN. 6

1.2 COMO SE EXPRESA LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES. 6

1.2.1 MOLARIDAD 6

1.2.2 GRAMOS POR LITRO 7

1.2.3 TANTO POR CIENTO EN PESO 7

1.2.4 MOLALIDAD 7

1.2.5 NORMALIDAD 7

1.3 GRADOS BRIX 8

1.4 NORMATIVIDAD NÉCTARES 8

2 MATERIALES Y EQUIPOS 11

2.1 BURETA. 11

2.2 BALANZA DE TRES BRAZOS. 11

2.3 NUEZ. 12

2.4 MALLAS DE ASBESTO. 12

2.5 PROBETA 12

2.6 MATRAZ DE ERLENMEYER 13

2.7 REFRACTOMETRO 13

3 REACTIVOS 14

3.1 EL AGUA DESTILADA 14

3.2 NECTARES DE FRUTAS 14

3.3 HIDRÓXIDO DE SODIO 15

3.4 FENOLFTALEÍNA 15

3.5 MANIPULACION REACTIVOS. 16

3.5.1 Identificación de peligros. 16

4 PROCEDIMIENTOS 19

4.1 PROCEDIMIENTO 1 19

4.2 PROCEDIMIENTO 2 19

4.3 PROCEDIMIENTO 3 20

4.4 PROCEDIMIENTO 4 20

4.4.1 CÁLCULO DE LA DENSIDAD 21

4.4.2 CALCULO DEL % ACIDEZ: 21

5 ANALISIS DE LOS RESULTADOS 23

5.1 ANALISIS 23

6 FLUJOGRAMA 24

6.1 FLUJOGRAMA PROCEDIMIENTO 1 24

6.2 FLUJOGRAMA PROCEDIMIENTO 2 24

6.3 FLUJOGRAMA PROCEDIMIENTO 3 25

6.4 FLUJOGRAMA PROCEDIMIENTO 4 25

CONCLUSIONES 26

BIBLIOGRAFIA 27

OBJETIVO GENERAL

Determinar los grados Brix y el porcentaje de acidez de diferentes néctares de fruta.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

 Conocer las reglas básicas de higiene y de seguridad que se deben observar en un laboratorio de química.

 Conocer el material básico del laboratorio, su manejo y las precauciones que se deben tener al utilizado.

 Identificar algunas de las sustancias químicas empleadas comúnmente, sus usos y precauciones.

 Observar experimentalmente los cambios físicos que ocurren en la muestra.

 Consolidar la realización de cálculos estequiometricos que permitan proyectar los valores esperados en una reacción.

 Ilustrar los conceptos de titulación y normatividad de los néctares.

 Identificar si los néctares de frutas cumplen con la normatividad establecida.

1 MARCO TEORICO

1.1 TITULACIÓN.

La titulación es un método de análisis que le permite determinar el punto final de una reacción y por consiguiente la cantidad exacta de un reactivo en el frasco de la titulación. Se usa una bureta para liberar el segundo reactivo al frasco y un indicador o el pH-Metro para detectar el punto final de la reacción.

1.2 COMO SE EXPRESA LA CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES.

Existen diferentes formas de expresar la concentración de una disolución. Las que se emplean con mayor frecuencia suponen el comparar la cantidad de soluto con la cantidad total de disolución.

Se puede expresar en términos de masas, ya sea en términos de masa a volumen o incluso de volumen a volumen, si todos los componentes son líquidos.

1.2.1 MOLARIDAD

Es la forma más frecuente de expresar la concentración de las disoluciones en química. Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. Una disolución 1 M contendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros:

1.2.2 GRAMOS POR LITRO

Indica la masa en gramos disuelta en cada litro de disolución. Tiene la ventaja de ser una concentración expresada en unidades directamente medibles para el tipo de disoluciones más frecuentes en química (las de sólidos en líquidos). La balanza expresa la medida de la masa de soluto en gramos y los recipientes de uso habitual en química indican el volumen de líquido contenido en litros o en sus submúltiplos. Su cálculo es, pues, inmediato:

1.2.3 TANTO POR CIENTO EN PESO

Expresa la masa en gramos de soluto disuelta por cada cien gramos de disolución. Su cálculo requiere considerar separadamente la masa del soluto y la del disolvente:

1.2.4 MOLALIDAD

Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente:

1.2.5 NORMALIDAD

Es el número de equivalentes (eq-g) de soluto (sto) por litro de disolución (Vsc).

1.3 GRADOS BRIX

Los grados Brix se representan con el símbolo °Bx sirven para determinar el cociente total de sacarosa disuelta en un líquido.

1.4 NORMATIVIDAD NÉCTARES

Néctar de frutas es el producto elaborado con jugo, pulpa o concentrado

...