Informe de Laboratio de Quimica

Universidad de Panamá

Informe de Laboratio de Quimica

Profesor: Sebastián Buitrago

Alumnas:

-Michelle Cartín Céd: 8-938-355

-Eimy De León Céd:

Carrera: Medicina

Grupo: 1.4

Año: 2017

[pic 1]

Objetivos

• Aprender sobre las reacciones químicas: hidratos y anhídridos.
• Determinar los moles de agua en los reactivos a utilizar.
• Practicar el manejo de instrumentos en el laboratorio.

Introducción

Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua.

Los hidratos son sustancias formadas cuando el agua se combina por medios químicos en proporciones definidas con sal. La proporción de moléculas acuáticas a los iones de la sal es constante. Los hidratos no son mezclas. La forma anhidra (sin agua) de la sal se produce cuando toda la hidratación con agua de perdido.

En el hidrato el agua mantiene prácticamente inmodificada su estructura molecular al estar unida al compuesto anhidro mediante enlaces covalentes coordinados a través de uno de los pares de electrones solitarios del átomo de oxígeno y a veces mantiene enlaces de puentes de hidrógeno.

En el transcurso del informe explicaremos como deshidratamos ciertas sustancias utilizadas para la experiencia y como logramos obtener la cantidad de moles de agua que hubo en un principio en cada una de ellas.

                                      [pic 2]     

Reactivos y materiales;

Procedimiento:

1-Empezamos calibrando la balanza y seguidamente pesamos la capsula de porcelana que íbamos a utilizar, peso 201.126g.

2-3 Luego añadimos 2.5 g del sulfato de sodio hidratado en la capsula y lo pesamos todo junto, dando 203.626g. Cada vez anotando todos los resultados.

3-Encendimos el mechero y colocamos la capsula con el sulfato hidratado de sodio en la malla de asbesto a calentar por 10 minutos. En el transcurso de ese tiempo observamos cómo la sal perdía su humedad.

4-Pasados los 10 minutos retiramos del fuego la capsula y dejamos reposar hasta enfriar por 8 minutos.

5-Después pesamos la capsula con la sal anhídrida y su peso disminuyó a 202.387g, por lo tanto la cantidad de agua que se evaporo fue 1.261g, ya que el peso de la sal hidratada era de 2.5g.

6-Hicimos un segundo calentamiento de la sal anhídrida para dejarla lo más deshidratada posible, y disminuyo 2 decimales en peso, de 202.365 fue 202.363, mostrando un mínimo nivel de diferencia casi inexistente.

7-Posteriormente terminamos el laboratorio sacando el promedio de las masas finales de los 3 compuestos ya que 2 grupos habían trabajado con cada uno de los compuestos.

CUESTIONARIO:

1. Se conocen dos óxidos del cobre: Cu2O y CuO. ¿Bajo qué condiciones experimentales se forma uno u otro óxido?

R/ Cuando se expone al oxígeno, el cobre se oxida de forma natural a óxido de cobre (I), aunque de una forma muy lenta. En el laboratorio, el proceso puede lograrse en un tiempo mucho más corto usando alta temperatura o una alta presión de oxígeno. Con calefacción, el óxido de cobre (I) formará el óxido de cobre (II).

Otra técnica para producir oxido de cobre ll puede ser electrolizar agua conteniendo bicarbonato de sodio a un voltaje moderado con un ánodo de cobre, se recoje la mezcla de hidróxido de cobre, carbonato básico de cobre, y carbonato de cobre producida, y se calienta.

1. ¿Cuál es el significado de los siguientes términos: higroscópico, delicuescente, eflorescente?.

R/ Higroscópico: es un término químico que describe un comportamiento de algunos compuestos químicos, atraen las moléculas de agua del ambiente en cuanto pueden. Gracias a esta propiedad las sustancias higroscópicas se utilizan como desecantes, ya que adsorben el agua de otros compuestos.

El alcohol isopropílico ,el cloruro cálcico, cloruro de magnesio o el ácido sulfúrico son algunos ejemplos.

 Delicuescente: término que hace referencia a la sustancia que posee la propiedad de Delicuescencia, la cual es la que presentan algunas sales y óxidos, principalmente de absorber moléculas de vapor de agua del aire húmedo para formar hidratos. Este fenómeno ocurre si la presión parcial de vapor de agua en el aire es mayor a la presión del vapor del sistema hidrato a la temperatura dada.

[pic 3]

Un ejemplo es el cloruro de calcio CaCl2 :

CaCl2(sal anhidrida) + 5H2O(vapor de agua del aire) → CaCl2.5 H2O (sal hidratada)

Eflorescente:  término que hace referencia a la sustancia que posee  la propiedad de Eflorescencia, la cual es la que presentan algunas sales y óxidos hidratados de perder su agua de hidratación o agua de cristalización por exposición al aire, para transformarse en un hidrato inferior o en un sólido anhidro. Las moléculas del agua tienen tendencia a escapar del cristal, cuando lo hacen ejercen una presión que es conocida como la presión de vapor del hidrato sólido que debe ser mayor a la presión parcial de vapor de agua en el medio ambiente donde ocurre este fenómeno.

...