Informe quimica: curvas

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Informe de laboratorio practica N° 8 / 10 de octubre del 2022

Ingrith Juliana Useche Beltran1 & Diana Paola Quintero Ayala2

1 0000262374 - Ingrithusbe@unisabana.edu.co

2 0000282800- Dianaquay@unisabana.edu.co

INFORME SOLUCIONES AMORTIGUADORAS (BUFFER)

1. INTRODUCCION

1. Las disoluciones amortiguadoras o buffers son
2. soluciones resistentes a cambios de pH cuando
3. se   le   agregan   ácidos   o   bases   fuertes,   y   son
4. preparadas a partir de un ácido o base débil
5. con   su   respectivo   ácido   o   base   conjugada
6. (Chang,   2013).   El   funcionamiento   de   estos
7. amortiguadores   se   debe   al   efecto   del   ión
8. común, en donde se evidencia la aplicación del
9. principio de Le Chatelier el cual consiste en el
10. “desplazamiento del equilibrio causado por la
11. adición   de   un   compuesto   que   tiene   un   ión
12. común   con   la   sustancia   disuelta”   (Chang,
13. 2013), en otras palabras, la presencia del ión
14. común   suprime  la   ionización  de  un  ácido  o
15. base débil

Las soluciones amortiguadoras o buffers son soluciones creadas para resistir cambios de pH cuando se añade un ácido o una base fuerte, dichas soluciones son preparadas partiendo de un ácido o una base con su correspondiente base o acido conjugado. Estas soluciones cumplen con su propósito gracias al efecto del ion común, donde se vuelve a tener en cuenta el principio de Le Chatelier que es esencia según la Chang es “desplazamiento del equilibrio causado por la adición de un compuesto que tiene un ion común con la sustancia disuelta”. Lo que otras palabras vendría siendo que en presencia de un ion común la ionización de un ácido o una base se anulan. La efectividad de estas soluciones dependerá de que tan variable sea su pH al agregarle un ácido o una base. La manera menos tediosa de hallar el pH de una solución amortiguadora antes y después de haberle agregado más ácido o más base, es por medio de la ecuación de Hendereson-Hasselbalsh (ec1), donde se deben tener en cuenta las constantes de ionización y la cantidad de ácido o base que se agregó.

1. CÁLCULOS

desplazamiento del equilibrio causado por la

adición   de   un   compuesto   que   tiene   un   ión

común   con   la   sustancia   disuelta”   (Ch

1. BUFFER ÁCIDO

Para el buffer acido compuesto a partir de  acetato de sodio y ácido acético,   a continuación las disociaciones, la primera disociación corresponde a la de acetato de sodio y la segunda a la del ácido acético.

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Se vuelve a calcular las concentraciones de los reactivos de acuerdo a lo pesado experimentalmente en el laboratorio

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Luego de haber calculado las concentraciones, nos damos cuenta que experimentalmente se puede Calcular pH con Henderson-Hassebal porque las concentraciones nos dan casi iguales, ecuación que está dada a partir de la siguiente formula:

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Se tiene en cuenta el Ka del ácido acético, para luego determinar el pKa y así poder reemplazar dentro de la formula los valores anteriormente dados.

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Luego se añadieron 3 ml de una solución  HCl 0.1 M, en donde se calcularon nuevamente el numero de moles de cada uno de los reactivos teniendo en cuenta su volumen correspondiente

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Se hace ICE para determinar el nuevo pH después de haber agregado el HCl

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