Integrales

1° Ecuación

Zn + 2HCl -----> ZnCl2 + H2

Reactivos:

HCl: Ácido Clorhídrico Zn: Zinc

Estado: Liquido Estado: Solido.

Productos:

Cloruro de Zinc e Hidrogeno

Clasificación:

Reactivo/Producto: Desplazamiento

Composición Química: Oxido Reduccion

Exo/Endo: Exotermicas

Observaciones:

Al adicionar el HCl, reaccionó violentamente al acercarse a un punto de ignición.

2° Ecuación

NaOH + HCl ------> NaCl + H2O

Reactivos:

NaOH: Sosa HCl: Ácido Clorhídrico

Estado: Liquido Estado: Liquido

Productos:

Cloruro de Sodio y Agua

Cosificación:

Reactivo/Producto: Una Doble Sustitución

Composición Química: Acido Base

Exo/Endo: Endotérmica

Observaciones:

El resultado de esta reacción fue que se puso muy caliente y su pH quedaba neutro, pero por errores en la preparación de las sustancias, el pH de esta reacción, se iba a inclinar más hacia ser un ácido o una base.

3° Ecuación

AgNO3 + NaCl -----> AgCl + NaNO3

Reactivos:

AgNO3 : Nitrato de Plata NaCl: Cloruro de Sodio

Estado: Acuoso Estado: Liquido

Productos:

Cloruro de Plata (acuoso) y Nitrato de Sodio (acuoso)

Clasificacion:

Reactivo/Producto: Doble Sustitucion

Composicion Quimica: Precipitado

Exo/Endo: Exotermica

Observaciones:

Ambas disoluciones eran trasparentes y al ser disueltas cambiaron su color a un blanco.

4° Ecuacion

CuSO4 + NH3 -----> Cu(NH3)4 + SO4

Reactivos:

CuSO4: Sulfato de Cobre NH3: Amoniaco

Estado: Acuoso Estado: Liquido

Productos:

Sulfato de Tetramin-Cobre III

Clasificacion:

Reactivo/Producto: Sintesis

Composicion Quimica: Formacion de Complejos

Exo/Endo: Exotermica.

Observaciones:

Al verter el amoniaco se puede observar como se forman dos fases y una de esas es de un color verde azul.

5° Ecuación

Cd(NO3)2 + Na2S ------>CdS + 2NaNO3

Reactivos:

Cd(NO3)2 : Nitrato de Cadmio CdS: Sulfuro de Cadmio

Estado: Solido Estado: Solido

Productos:

Sulfato de Cadmio (Solido) Nitrato de Sodio (Solido)

Clasificación:

Reactivos/Productos: Doble Sustitucion

Composición Química: Precipitado

Endo/Exo: Exotermica

Observaciones

Hubo un ligero cambio en el estado de segregación, y que paso de ser solido a ser una especie de pasta que cambio de color y un su aroma era como de huevo podrido (característico de los sulfuros)

6° Ecuacion

Al(NO3)3 + NaOH -----> Al(OH)3 + NaNO3

Reactivos:

Al(NO3)3: Nitrato de Aluminio NaOH: Sosa (diluida)

Estado: Acuosa Estado: Acuoso

Productos:

Hidróxido de Aluminio (acuoso) Nitrato de Sodio (Acuoso)

Clasificación:

Reactivos/Productos: Doble Sustitución

Composición Química:

Endo/Exo: Exotérmica.

Observaciones:

No cambio para nada de color solo al disolver la sosa se podría observar como una especie de grasa, esto quiere decir que se separó en dos fases.

7° Ecuacion

Na2O3Si + NiSO4 + CaCl + CuSO4 + CoSO4 + FeCl3 + Cr2(SO4)3

NiSiO3 + CaSiO3 + CuSiO3 + CoSiO3 + Fe2(SiO3)3 + Cr2SiO3

Reactivos:

Na2O3Si: Silicato de Sodio NiSO4: Sulfato de Níquel CaCl: Cloruro de Calcio

Estado: Solido Estado: Solido Estado: Solido

CuSO4: Sulfato de Cobre CoSO4: Sulfato de Cobalto FeCl3: Cloruro de Hierro

Estado: Solido Estado: Solido Estado: Solido

Cr2(SO4)3: Sulfato de Cromo.

Estado: Solido

Productos:

Silicato de NIquel, silicato de Cobre, Silicato de Cobalto Silicato de Hierro y Silicato de Cromo

Clasificacion:

Reactivo/Producto: Doble Sustitucion

Composicion Quimica: Precipitado

Exo/Endo: Exotermicas

Observaciones:

Ser formaron dos fases, una de ella tomaba un color claro y aparte cada silicato tenía una forma característica en el líquido que estaba.

8° Ecuacion

NiSO4 + C2H8N2 ------>

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