LA CRISTALOGRAFÍA GEOMÉTRICA Y ALOTROPÍA

         INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL        [pic 1][pic 2]

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA

MECÁNICA Y ELÉCTRICA

UNIDAD PROFESIONAL AZCAPOTZALCO

QUIMICA BÁSICA

PRACTICA N° 3

CRISTALOGRAFÍA GEOMÉTRICA Y ALOTROPÍA

GRUPO: 1RM4.

 30/10/2015

1. En el experimento N°1. ¿Cómo se denomina el cambio de Estado de Agregación que se presenta en el Yodo? ¿Qué observó con la lupa?

El cambio que presenta se llama sublimación (estado sólido a estado gaseoso sin pasar por el estado líquido)                      

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Y en la lupa solo observe que el vaso de precipitado se manchó de un color violeta por el desprendimiento de gas del yodo (I), y el yodo en la capsula de porcelana se obtuvieron unos cristales de yodo ya que por el agua fría se solidifica otra vez a estado sólido pero en forma de cristales.

1. En función de las observaciones realizadas en los experimentos 1 y 2, indique la forma de los cristales y el sistema de cristatilazación al que usted considere que pertenece.

Con el yodo (I) pienso que tiene una  forma cubica centrada en el cuerpo en el sistema cúbico.

Y con la sal de mesa (NaCl) pienso que tiene una forma cubica simple y esta en el sistema cúbico.

1. Consulte en la bibliografía e indique el sistema de cristalización al que pertenece realmente la sustancia.

• El yodo (I) tiene una forma ortorrómbica simple ya que se caracteriza porque la celda unidad de la red cristalina tiene la forma geométrica con los tres ángulos rectos, mientras que las tres aristas de dicha celda unidad tienen todas longitudes diferentes.

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• La sal de mesa (NaCl) tiene un estructura

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1. Compare los resultados experimentales con los teóricos.

Con el yodo mi resultado cambio un poco ya que no pude distinguir las diferentes medidas de los longitudes. Pero son casis parecidas.

Con la sal de mesa (NaCl) si pude adivinar ya que tenía idea de cómo se vería una forma cubica.

1. Examine las estructura CS, BCC, FCC Y la HCP. Prediga la cantidad total de partículas que ocupa una celda unitaria sumando todas las partes que no se comparten. (Si se colocan 8 celdas CS juntos de tal forma que se junten sus vértices, se podrá observa que en cada una de las 8 celdas solo hay 1/8 parte del átomo de la esquina.).

R= CS=en cada una de los 8 vértices solo hay 1/8 parte del átomo de la esquina
BCC=en cada una de las 9 vértices solo hay 1/9 parte del átomo de la esquina
FCC= en cada una de las 14 vértices solo hay 1/10 parte del átomo de la

Esquina HCP= en cada una de las 17 vértices solo hay 1/17 parte del átomo de la esquina 

1. ¿Cuántos iones de Cloro rodean a cada ión de Sodio en los cristales de NaCl?

Son rodean 6 iones de Cloro los que rodean a cada ión de Sodio.

1. ¿Qué provoca las similitudes y las diferencias en la forma de los cristales?

Pues bien, la denominada estructura cristalina está caracterizada microscópicamente por la agrupación de iones, átomos o moléculas según un modelo de repetición periódica, y el concepto de periodicidad es sencillo de entender si pensamos en los motivos de una alfombra oriental, dibujos de la Alhambra, una formación de tipo militar...

Si nos fijamos con detenimiento, en estos dibujos hay siempre una fracción de los mismos que se repite. Pues bien, en los cristales, los átomos, los iones o las moléculas se empaquetan dando lugar a motivos que se repiten desde cada 5 Angstrom hasta las centenas de Angstrom (1 Angstrom = 10-8 cm), y a esa repetitividad, en tres dimensiones, la denominamos red cristalina.  El conjunto que se repite, por traslación ordenada, genera toda la red (todo el cristal) y lo denominamos celdilla elemental ó celdilla unidad. Para generalizar, su contenido (átomos, moléculas, iones), o sea el motivo que se repite, puede describirse por un punto (el punto reticular) que representa a todos y cada uno de los constituyentes del motivo. Por ejemplo, cada soldado sería un punto reticular. En la materia condensada, un mono cristal es un dominio, generalmente poliédrico, de un medio cristalino.

Pero hay ocasiones en las que la repetitividad se rompe, no es exacta, y precisamente esa característica es lo que diferencia a los cristales de los vidrios o en general de los llamados materiales amorfos (desordenados o poco ordenados)...

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