LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA INFORME No. 7

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR[pic 1][pic 2]

CENTRO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA

INFORME No. 7

TEMA: Electrólisis del KI.  

OBJETIVOS:

• Observar el I2 por electrólisis en una solución de KI.
• Observar como la electrolisis transforma la energía eléctrica en energía química.
• Determinar la concentración de yodo obtenido.

MARCO TEÓRICO:

Los procesos de óxido-reducción vistos desde el punto de vista químico no ocurren espontáneamente, sin embargo, estos pueden ser inducidos mediante la aplicación de una diferencia de potencial por medio de una fuente externa y dos conductores que se introducen en la disolución, la celda formada se denomina pila electrolítica;  este proceso se conoce como electrólisis. En estos procedimientos las reacciones tienen lugar en la superficie de los electrodos: ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). Si en la disolución sometida a electrolisis coexisten diferentes especies químicas) se reducirán y oxidaran en un orden que dependerá de su potencial de reducción y de la cinética de los procesos REDOX en los electrodos. (McGraw-Hill Education, 2014)

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MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales: Dos electrodos de carbón, dos alambres conectores de Cu con sus respectivas pinzas tipo lagarto, una batería de 9 voltios, tubo en forma de U, fuente de alimentación, vaso de precipitación de 50 ml, agitador, soporte universal, bureta de 25 ml, Erlenmeyer de 50 ml, pinzas.

Reactivos: KI al O.1 M, fenolftaleína, Na2S2O3 al 0,01M, almidón: (C6H10O5) n.

CÁLCULOS, RESULTADOS Y ECUACIONES QUÍMICAS:

• Reacción en el Ánodo

Oxidación: 2I-   I2 + 2e-[pic 5]

• Reacción del Cátodo

Reducción: K+ + 1e-   K0[pic 6]

                             K0 + H2O   KOH + H2[pic 7]

• Reacción global

2KI + 2H2O   I2 + 2KOH + H2[pic 8][pic 9]

• Reacción entre I2  y el Na2S2O3

I2 + 2Na2S2O3    2NaI + Na2S4O6[pic 10]

•  Concentración del I2

DATOS:

N1 (yodo)= 0,1 M   0,1N[pic 11]

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N2 (tiosulfato)=?

V1 (yodo)= 24 ml

V2 (tiosulfato)= 7,2 ml

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• Cantidad de I2 formado en el tubo en U

DATOS:

P.M. de NaI= 140,9

Eq= 1[pic 17]

V (disolución total)= 31

N (tisulfato)= 0,1 N

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OBSERVACIONES:

• Se visualizó que al colocar los electrodos en el tubo en U que contenía la disolución; uno de los lados se tornó de color café y a medida que transcurría el tiempo dicha coloración iba avanzando a lo largo de la solución.
• Se observó que de la superficie del otro electrodo se desprendía gas, asemejando efervescencia.
• Se divisó que al añadir fenolftaleína al electrodo que desprendía gases, la disolución se tornó de color rosa indicando así el medio básico.
• Se detectó que la coloración café avanza mucho más rápido que la coloración rosa en la disolución; a los lados del tubo en U.
• Se observó que al añadir Na2S2O3,  la disolución que en un principio era café tomo un color amarillo.  
• Se visualizó que al añadir almidón a la disolución anteriormente mencionada, esta se coloro  de un azul muy obscuro.
• Se divisó que cuando se colocó más de Na2S2O3 a la disolución con almidón, esta fue decolorándose pasando así a un verde oscuro y finalmente a incolora.  

DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

• D

CONCLUSIONES:

• Se obtuvo yodo molecular de una disolución de KI al realizar el proceso de electrolisis que separa los elementos de la sal inorgánica disuelta por medio de la electricidad es decir una diferencia de potencial produjo una reacción redox no espontanea; se captura los electrones por los cationes en el cátodo (rosado), semireacción de reducción y libera electrones por los aniones en el ánodo  (café) semireacción de oxidación, cada una identificada por cambios de color.
• Se observó como la electrolisis transformo la energía eléctrica de la pila que al pasar por una disolución de KI con característica del electrolítico obligo a que en esta se produzca una reacción de óxido reducción que genera energía química por la captura y liberación de electrones en los electrodos permitiendo la disociación de sal en sus iones.
• Se determinó la concentración de yodo obtenido de la disolución de KI por medio del proceso de valoración redox que determina la concentración de un agente oxidante, al titularse con una especie química que actúa como agente reductor en este caso NA2S2O3, de concentración conocida y volumen determinado para transformar el yodo en NAI con un indicador externo (almidón) que por su cambio de color denota la finalización del proceso de valoración; el resultado de concentración se lo calcula con los valores obtenidos en la ecuación para disoluciones que en la práctica fue de 0,33 N.

CUESTIONARIO:

1. Escriba la ecuación balanceada de la electrolisis del KI

2H2O (l) + 2I- + 2K+ → 2KOH (ac)   + H2 (g) + I2 (s)

1. ¿Para qué sirve la solución de almidón?

La solución de almidón o lugol sirve como indicador en la prueba del yodo, que sirve para identificar polisacáridos. En la parte del ánodo tenemos al yodo que presenta una coloración café que al momento de reaccionar con el almidón este produce un color azul profundo.

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