LABORATORIO DE QUIMICA: BALANCES DE ECUACIONES Y LEY DE LA CONCERVACIÓN DE LA MASA

LABORATORIO DE QUIMICA #10

BALANCES DE ECUACIONES Y LEY DE LA CONCERVACIÓN DE LA MASA  

PRESENTADO POR:

MARIA ALEJANDRA  ZABALETA

DAYANA LOPEZ MENDOZA

20/11/2015

PRESENTADO A:

OSCAR ESPINOSA

UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA

FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y APLICADAS

PROGRAMA DE BIOLOGIA

RIOHACHA

2015

CONTENIDO

1. INTRODUCION.
2. OBJETIVOS GENERALES
3. OBJETIVOS ESPECIFICOS
4. TEMA
5. MATERIALES
6. PROCEDIMIENTO
7. RECOMENDACIONES
8. CUESTIONARIO
9. CONCLUSION
10. WEB GRAFIA
11. BIBLIOGRAFIA

1. INTRODUCIÓN

1. OBJETIVOS GENERALES

• Desarrollar destrezas para balancear una ecuación y formar nuevas sustancias.
• Aplicar los conceptos teóricos dados en las clases.

1. OBJETIVOS ESPECIFICOS

• Experimentar las reacciones químicas.
• Comprobar, usando la balanza la ley de la conservación de la materia.

1. TEMA: BALANCE DE ECUACIONES Y LA LEY DE CONCERVACION D LA MASA.

1. MATERIALES: [pic 4][pic 1][pic 2][pic 3]

[pic 8][pic 9][pic 5][pic 6][pic 7]

[pic 10][pic 11][pic 14][pic 16][pic 12][pic 13][pic 15]

[pic 17][pic 18]

1. PROCEDIMEIENTO

Parte 1.

• En un Erlenmeyer colocar 100 ml  de nitrato de plomo ya disuelto en agua destilada.
•  En un tubo de ensayo pequeño  agregar 3 ml de yoduro de potasio
•  amarrar el tubo de ensayo con un hilo e introducirlo con cuidado en el Erlenmeyer que tiene el nitrato de plomo.
• Luego colocarle un tapón de caucho y hallar le la masa en balanza digital.
• Mezclar el nitrato de plomo con el yoduro de potasio y luego volver  a hallar le la masa.
• Observar si hubo variación en el peso

                Parte 2.

• En un Erlenmeyer agregar 100 ml de vinagre  
• En una bomba tamaño 12 agregar bicarbonato de sodio
• Con mucho cuidado unir la bomba boquilla de la bomba con la del Erlenmeyer, sin dejar que se unan los dos productos
• Amarar ya boquilla  con hilo y cinta de enmascarar
• En una balanza de tres brazos pesar y tomar el dato
• Dejar que el bicarbonato caiga sobre el vinagre y observar la reacción y volver a pesar.
• Notar si hubo variación en el peso.

1. RESULTADOS

Parte 1.

[pic 19]

1. Peso total del sistema antes de mezclar:____168,7 g_____
2. Peso total del sistema después de mezclar :___168,7 g__

Parte 2.

[pic 20]

1. Peso total antes de mezclar: 175 g
2. Peso total después de mezclar: 174,4 g

1. CUESTIONARIO

1. DE ACUERDO CON LOS RESULTADOS DE LAS DOS PESADAS ANTERIORES ¿SE COMPRUEBA LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA?

     La ley de  la conservación de la materia nos menciona que en una              reacción química la masa permanece constante, es decir la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos.

...