“LABORATORIO N°2 ESTUDIO DEL EQUILIBRIO ENTRE EL ION CROMATO Y EL ION DICROMATO”

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Universidad Continental

Facultad de Ingeniería y Arquitectura

Carrera de Ingeniera Ambiental

“LABORATORIO n°2 ESTUDIO DEL EQUILIBRIO ENTRE EL ION CROMATO Y EL ION DICROMATO”  

ASIGNATURA:

                                      QUIMICA FISICA

DOCENTE:

                                        Ing. Zevallos Santivañez, juan

INTEGRANTES:

• Espinal Yauri Esther
• Prieto Iparraguirre Gabriela

Huancayo – Perú

Julio de 2018

DISEÑO EXPERIMENTAL

Materiales:

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SUSTANCIAS:

         K2Cr2o7                                                                           NaOh

(Dicromato de potasio) 0.1 M                                   (Hidróxido de sodio) 0.5 M

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           HNO3        BaCl2

(Ácido nítrico) 0,5 M                                                          (Cloruro de Bario) 0.1 M

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RECOMENDACIONES:

Medidas de Seguridad:

• Tener nuestros EPPS para entrar al laboratorio.
• No tomar las sustancias directamente, utilizar para los sólidos una espátula y para los líquidos (ácidos, bases, compuestos) la pipeta
• Cuando finalizas las combinaciones agrégales solo agua y viértele en la tarja

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

Equilibrio a estudiar:

K2Cr2O7 (l) + H2O (l)         2 Cr04 2- (ac) + 2H + (ac) + 2K + (ac)[pic 14]

NARANJA        AMARILLO

Añadiendo una base a este equilibrio, se observa un desplazamiento inmediato hacia la derecha, ya que los OH- de la base se unen a los H+ presentes en el equilibrio por lo que disminuye su concentración y según Le Chatelier, el sistema buscara el equilibrio, añadimos un ácido, el exceso de protones volverá a desplazar el equilibrio hacia la izquierda y la disolución tomara el color naranja original.

a) DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO AL AÑADIR NaOH

Tomar 4 tubos de ensayo y añadir con la pipeta 3 ml de K2Cr2O7 en cada uno e los tubos y luego añade NaOH de la siguiente manera.

b) DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO AL AÑADIR HNO3

Añadir a los 4 tubos de ensayo acido de la siguiente manera

c) DESPLAZAMIENTO DEL  EQUILIBRIO CROMATO – DICROMATO POR EL DE BaCl2 –

Se comprueba que al aumentar la concentración de BaCl2 obtenemos un precipitado (BaCr04) y una solución, cada vez más amarilla. Esto se debe a que aumenta los iones Ba 2+ y con el Crl4 2- y forman como producto cromato de bario, que es muy poco soluble formando un precipitado blanco en ekl fondo del tubo de ensayo. Al disminuir la concentración de cromato en el medio, la reacción se desplaza hacia productos (derecha) para concentrar la perturbación y volver al equilibrio, las ecuaciones químicas son:

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