LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS En esta experiencia de laboratorio se quería identificar la ley de las proporciones definidas

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

Karen Ortega

NOMBRE DEL DOCENTE: Fabio Fuentes. GRUPO DE LABORATORIO: CD –18/04/2013 Laboratorio de Química…, Universidad de la Costa, Barranquilla

Resumen

En esta experiencia de laboratorio se quería identificar la ley de las proporciones definidas en un reacción química, teniendo en cuenta que este principio establece que un determinado compuesto siempre contiene los mismos elementos en exactamente las mismas proporciones en cualquier cantidad de masa. Para ello el laboratorio consistió en demostrar este planteamiento, por medio de una solución de permanganato de potasio (KMnO4) y agua destilada, al cual se le agregaron 5 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4); posterior a eso, se le agregaba gota a gota tiosulfato de sodio (Na2S2O3) y se observó la distorsión del color hasta desaparecer completamente y quedar transparente, de esta manera se registraban en una tabla el número de gotas de Na2S2O3. Este procedimiento se realizó en 5 tubos diferentes, en intervalos de 5 gotas de KMnO4, para cada tubo (1°- 5 gotas, 2°-10 gotas, 3°-15 gotas, 4°- 20 gotas y 5° - 25 gotas). Concluido el proceso, determinamos por medio de una relación de proporción que solo en tres tubos se dio cumplimiento a esta ley.

Palabras Claves

 Proporción

 Reacción

 Coloración

 KMnO4

 Na2S2O3

 H2SO4

Abstract

In this laboratory experiment was intended to identify the law of definite proportions on a chemical reaction, taking into account that this principle states that a certain compound always contains the same elements in exactly the same proportions in any mass quantity. For this laboratory was to demonstrate this approach, by means of a solution of potassium permanganate (KMnO4) and distilled water, to which were added 5 drops of sulfuric acid (H2SO4), after that, was added drop wise sodium thiosulfate (Na2S2O3) and observed for color distortion to fully disappear and become transparent in this way are recorded in a table the number of drops of Na2S2O3. This procedure was performed in 5 separate tubes at intervals of 5 drops of KMnO4 for each tube (1 ° - 5 drops, 2 ° -10 drops, 3 drops -15 °, 4 ° - 20 drops to 5 ° - 25 drops ). Once the process determined by a proportional relationship that only three tubes are complied with this law.

Key words

 Ratio

 Reaction

 Coloration

 KMnO4

 Na2S2O3

 H2SO4

1. Introducción

En el presente informe vamos a encontrar la aplicación de la teoría de las proporciones definidas, establecida por Joseph Proust; principio que fundamenta que todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.

El objetivo de la práctica es identificar la ley de las proporciones definidas a través de una reacción química.

2. Fundamentos teóricos

Cuando se producen reacciones no siempre se consumen el total de los reactivos que en estas reacciones intervienen.

Joseph Louis Proust (1754 – 1826) de nacionalidad Francesa al igual que Lavoisier, trabaja como químico en España por un lapso de veinte años, tras un trabajo muy preciso y minucioso acotando todo tipo de experiencias, logra demostrar la relación entre sustancias químicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma, un aporte que lego, dejo claro la no dependencia del método de trabajo utilizado en los laboratorios que esta relación no era dependiente de ello.

Proust enunció su ley.

“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.

“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo que está diciendo es que siempre va a ser de un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.

Para ver cómo se cumple la Ley de Proust, considere el compuesto agua. El agua contiene dos átomos de hidrógeno (H) por cada átomo de oxígeno (O), un hecho que puede representarse simbólicamente por una fórmula química, la conocida fórmula H2O. Las dos muestras descritas a continuación tienen las mismas proporciones de los dos elementos, expresadas como porcentajes en masa. Por ejemplo, para determinar el porcentaje en masa de hidrógeno, simplemente se divide la masa de hidrógeno por la masa de la muestra y se multiplica por 100. En cada muestra se obtendrá el mismo resultado: 11,9 por ciento de H.

Proporción: Relación de correspondencia y equilibrio entre las partes y el todo, o entre varias cosas relacionadas entre sí, en cuanto a tamaño y cantidad.

Fórmula química: es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de la nomenclatura química.

Compuestos no estequiométricos: son un tipo de compuestos químicos en los cuales los elementos que los forman no mantienen proporciones simples y enteras, sino mixtas y variables, en contraposición a los compuestos estequiométricos o daltónicos, que sí lo hacen, cumplimentando con ello la ley de las proporciones definidas de Proust.

Mientras los compuestos que forman moléculas discretas cumplen la ley de Proust, en sólidos no moleculares con estructuras cristalográficas definidas pueden aparecer defectos por ausencia, reemplazo o cambio en el estado de oxidación de alguno de los elementos. Sólo afectan a las proporciones aquellas imperfecciones llamadas no estequiométricas, y que aparecen sobre todo en óxidos y sulfuros de metales de transición debido a

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