Laboratorio Química Analítica I
Enviado por saulop • 23 de Agosto de 2015 • Práctica o problema • 1.160 Palabras (5 Páginas) • 218 Visitas
[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE QUIMICA UNAM |
SOLUBILIDAD |
Laboratorio Química Analítica I |
Grupo 06
Integrantes:
Fecha de entrega: 5/05/15
Objetivos
- A partir de una valoración Redox determinar la solubilidad del yodato de calcio, una sal que es poco soluble. Tomando en cuenta que el equilibrio de precipitación relaciona la solubilidad de la sal con el producto de solubilidad
Resultados
- Concentración de la disolución de tiosulfato de sodio
Ecuación química de la reacción de generación de yodo:
[pic 3]
Ecuación química de la reacción de titulación
[pic 4]
Matraz No. | 1 | 2 | 3 |
Conc. mol/L[pic 5] | 0.00571 | 0.00571 | 0.00571 |
Vol. mL[pic 6] | 2 | 2 | 2 |
Mol de [pic 7] | [pic 8] | [pic 9] | [pic 10] |
Vol. mL (p.final)[pic 11] | 3.70 | 3.65 | 3.55 |
Mol de [pic 12] | [pic 13] | [pic 14] | [pic 15] |
Mol [pic 16] | [pic 17] | [pic 18] | [pic 19] |
Conc. mol/L[pic 20] | 0.018519 | 0.018773 | 0.019301 |
Concentración promedio de tiosulfato de sodio, mol/L: 0.018864M
Tratamiento de datos y cálculos
- Concentración de :[pic 21]
[pic 22]
- Mol de :[pic 23]
[pic 24]
- Mol de :Tomando en cuenta la estequiometria de la reacción de la generación de yodo[pic 25]
[pic 26]
- Mol : Tomando en cuenta la estequiometria de la reacción de titulación[pic 27]
[pic 28]
- Conc. mol/L[pic 29]
[pic 30]
Estadística:
Promedio | 0.018864 |
Desviación estándar | 0.0003257 |
Coeficiente de variación | 1.7266 |
Análisis de resultados
La concentración del promedio del es importante para la siguiente titulación ya que esta sirve como patrón secundario, por lo tanto se determinó dicha concentración utilizando la disolución de y de , dichas especies en disolución forman el ion triyoduro ). Este reacciona con el , con una estequiometria 1 a 2, formando las especies y .[pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37]
- Constante del producto de solubilidad
Ecuación química de la reacción de generación de yodo
[pic 38]
Ecuación química de la reacción de titulación
[pic 39]
Ecuación del producto de solubilidad del yodato de calcio
Ca(IO3)2↔ Ca+2 + 2IO3-
Kps= [Ca2+] [IO3-]2
Matraz No. | |||
Parámetro experimental | 1 | 2 | 3 |
Volumen de gastado en el punto final (mL)[pic 40] | 7.95 | 8.00 | 7.90 |
(mol/L)[pic 41] | 0.018864 | 0.018864 | 0.018864 |
Moles de [pic 42] | 1.4997x10-4 | 1.5091x10-4 | 1.4902x10-4 |
Moles de [pic 43] | 7.4985x10-5 | 7.5455x10-5 | 7.4510x10-5 |
Moles de [pic 44] | 2.2499x10-5 | 2.5151x10-5 | 2.4836x10-5 |
Volumen de disolución saturada (mL) | 2 | 2 | 2 |
en la disolución saturada (mol/L)[pic 45] | 0.01125 | 0.01258 | 0.01242 |
en la disolución saturada (mol/L)[pic 46] | 0.005625 | 0.00629 | 0.00621 |
Solubilidad de (mol/L)[pic 47] | 0.01125 | 0.01258 | 0.01242 |
[pic 48][pic 49] | 3.55x10-7 | 9.95x10-7 | 9.57x10-7 |
...