Laboratorio de Química Inorgánica

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INFORME N°9

Laboratorio de Química Inorgánica

Producto de solubilidad III

Integrantes del grupo:

• Diaz Castro, Fabio Cesar
• Dueñas Bautista, Juan Carlos

Profesor:

Quiroz Aguinaga, Ulises

Sección:

C1-03-A

Mesa: 02

Fecha de realización: 5 de Octubre

Fecha de entrega: 19 de Octubre

2016-II

1. Objetivos:

• Identificar las reacciones de precipitación que ocurren entre las soluciones usadas.

• Usar correctamente el Handbook para hallar la solubilidad en el laboratorio

• Identificarlos factores que modifican la formación de los diversos precipitado.

1. Introducción:

En este laboratorio realizaremos ciertas reacciones, que tendrán como resultado una precipitación del compuesto agregado. En esta oportunidad no utilizaremos simples iones, sino soluciones como cloruro de calcio, carbonato de calcio, cloruro de bario, etc. De las cuales en algunas mezclas se observara la formación de solidos cristalinos y amorfos, el trabajo de este informe es explicar por qué ocurre esta precipitación mediante cálculos de pKsp, estos cálculos nos determinaran si el compuesto precipita o no al igual que la rapidez con la que lo hace a comparación de otras soluciones.

1. Parte Experimental:

Experimento Nº1:

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• Colocar en un vaso precipitado de 100 ml.

• Hidrolisis:

• Agregar 40 ml agua destilada. Además adicionarle  0.5 g de cloruro de sodio

• Calentamiento:

• Llevar la solución a ebullición por 5 minutos.
• Enfriar por 10 minutos.
• Anote lo ocurrido.

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Experimento Nº2:

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• Colocar en un vaso precipitado de 100 ml.
• Agregar 30 ml de ácido clorhídrico.
• Agitar y esperar durante 20 minutos.

• Formación del CaSO4:

• Vierta en un tubo de ensayo 4 mL de la solución anterior.
• Adicionar 5 gotas de ácido sulfúrico 1M.
• Anote lo ocurrido.

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Experimento Nº3:

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• Colocar en un tubo de ensayo.
• Agregar 40 gotas de agua destilada.

• Formación del Cu2[Fe(CN)6]:

• Agregue 1 gota de K4[Fe(CN)6] 0.1M.
• Observe

• Formación del Azul de Prusia:

• Adicionar al mismo tubo de ensayo 1 gota de FeCl3 0.1M.
• Agite y anote lo ocurrido.[pic 10]

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Experimento Nº4:

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• Colocar en un tubo de ensayo.
• Agregar 40 gotas de agua destilada.

• Formación del Carbonato de Bario:

• Agregue 2 gota de NaCO3 0.1M.
• Observe

• Formación del Nitrato de Bario:

• Adicionar al mismo tubo de ensayo 10 gotas de Co (NO3)2 0.1M.
• Agite y anote lo ocurrido.[pic 15]

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1. Resultados y discusiones:

Experimento N1:

En este experimento obtuvimos Carbonato d calcio calentando las soluciones de bicarbonato de sodio y cloruro de calcio. Pero esta reacción a temperatura ambiente no forma ningún precipitado, es por ello que se tuvo que llevar a calentar para que el bicarbonato de sodio pase a carbonato de sodio y acido carbónico (esta reacción solo se da en altas temperaturas y en soluciones):

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Que a la vez el ácido carbónico en medio acuoso es inestable produciendo dióxido de carbono y agua:

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Es aquí cuando recién se ve la salida del gas en este caso el dióxido de carbono. Después de que haya ocurrido ésta reacción, recién se forma el precipitado de color blanco (carbonato de calcio) característico de los compuestos de calcio, que luego dejamos enfriar vimos cómo se asentó el sólido ya que es insoluble en agua.

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En conclusión, fue necesario calentar la mezcla para poder obtener el carbonato de calcio que es insoluble en agua, en caso contrario nuca se verá un sólido.

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