Laboratorio de inorganica universidad del atlantico practica #3

Objetivos

• Identificar las principales funciones químicas y grupos funcionales de la química inorgánica.
• Obtener y representar por medio de ecuaciones las reacciones que intervienen en la formación de óxidos, hidróxidos, peróxidos, hidruros, ácidos y sales.
• Aplicar las reglas de nomenclatura química necesarias para dar el nombre y asignar la fórmula correspondiente a las diversas reacciones planteadas en la práctica de laboratorio.

Materiales y reactivos

Materiales:

• Pinza para Crisol
• 1 Mechero,
• 1 Cápsula de porcelana,
• 1 Espátula Acanalada,
• 8 Tubos de ensayo,
• 1 Tubo De Ensayo Con Desprendimiento Lateral,
• 1 Gradilla, 1manguera De 30 Cm (Para Ajustar Al Desprendimiento Lateral),
• 1 Probeta De 10 Ml,
• 1varilla De Agitación,
• 6 Pipeta De 5 Ml,
• 2 Pro Pipetas,
• 1 Balanza Analítica,
• 1 Erlenmeyer De 250 Ml Boca Angosta,
• 1 Erlenmeyer De 250 Ml Boca Ancha; 1
• Embudo De Filtración Caña Corta,
• 1 Aro Con Nuez,
• 1 Pinza Tenaza Y Nuez,
• 2 Papel Filtro,
• 1 Cuchara De Combustión,
• Papel Tornasol Azul,
• 1 Pesa Sales,
• 3 Bisturí,
• 6 Churruscos.

Reactivos:

• Mg en cinta,
• H2O destilada,
• solución de fenolftaleína,
• solución de anaranjado de metilo

 Soluciones de:

• FeCl3 0.2M,
• NaOH 0.5M,
• KI 0.1M,
• Pb(NO3)2 0.1M,
• MnCl2 0.5M,
• BaCl2 0.5M,
• Na2HPO4 0.2M;
• Na2SO4 0.5M,
• MgCl2 1M,
• Na2CO3 1M
• KI al 6% P/V,
• H3PO4 al 85%,
• H2SO4 conc, NH3 conc.

Sólidos:

• NaCl,
• BaO2
• S (polvo).

Procedimiento:

1. Óxidos e Hidróxidos:

Mediante una pinza para crisol  se calentó un trozo de cinta de magnesio, en la llama de un mechero hasta que esta se inflamo. Se sostuvo la pinza sobre una cápsula de porcelana, para recoger el producto que surgió de  combustión. Se  trasladó el residuo de la cápsula a un tubo de ensayo y se agregó con una probeta 3 mL de agua; se agito y se  adiciono  3 gotas de fenolftaleína.

1.  En un tubo de ensayo se agregó 3 mL de solución de FeCl3 0.2M, se añadió gotas de NaOH 0.5M hasta que se formó un precipitado, que permaneció después de agitar.

1. Óxidos ácidos y Oxácidos:                                                                Colocamos en una cuchara de combustión un poco de azufre, caliente hasta que se encendiera el azufre (se realizó dentro de la campana de extracción) se introdujo  en un matraz enlermeyer tapando con un papel la boca del recipiente. Cuando se terminó la combustión se retiró la cuchara de combustión dejando el pape y se esperó ver el gas desprendido Posteriormente  se le agrego 5 mL de agua y se tapó con el papel y se agito vigorosamente el Erlenmeyer.

1. Sales: Primer ensayo:                                                                                      Se tomó un tubo de ensayo se agrega 2 mL de KI 0.1M y 1 mL de Pb(NO3)2 0.1M, se agita hasta la aparición de un precipitado.

b. Segundo ensayo:

Se tomó un tubo de ensayo se agregó  2 mL de MnCl2 0.5M luego se le agrego unas gotas de amoniaco, seguido de 1 mL 0.2M de Na2HPO4,

Resultados y discusiones

1. Después de haber realizado el experimento. Calentamos la cinta de magnesio hasta que se inflamo y posteriormente se incendió como lo muestra la imagen.

            [pic 1]

Luego se recogió el residuo que se obtuvo fue lo siguiente como resultado su coloratura cambio a un color fucsia lo que demuestra que es un acido                                       [pic 2]

Esto se puede comprobar mediante la reacción

2Mg(S) + O2(g)----------- 2MgO(S

MgO(s) + H2O(l)  --------------  Mg(OH)2(ac)

1.  Al tomar el tubo de ensayo se le agrego una solución de FeCl3 y después se le añadió unas gotas de NaOH. Como resultado se formó una precipitaron y la solución se tornó de un color oscuro

[pic 3] 

Esto se demuestra en la ecuación de la siguiente manera.

 FeCl3 + NaOH (ac)-------- 6NaCl + Fe(OH)2(ac)

1. Se coloco una cuchara de combustión con un poco de azufre y se calentó hasta que este se incendió,  se introdujo en un matraz y cuando se termino la combustión se retiró de ahí. Como resultado de este experimento esto cambo de color y pues se observó el desprendimiento del gas. También hubo un cambio de textura

Se

S(s) + O2(g) -------------- SO2(ac)

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