Laboratorio gases ideales de química

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GASES IDEALES

Yamith Ochoa 1, Maria Elena Ramos de la Ossa 2, Ronald rodríguez 3, Daniel tuiran Álvarez4, Maria Fernanda bertel5

CECAR, Facultad de Ciencias Básicas, Ingeniería y Arquitectura

Departamento de Ciencias Básicas

 Programa de Ingeniería Industrial

Sincelejo, Sucre, Colombia

RESUMEN

Durante la práctica de laboratorio sobre los gases se colocaron en relación las diversas magnitudes que presentan los gases, cabe resaltar que estas son: volumen, la presión y la temperatura. Como también se utilizaron distintos materiales para probar tres leyes fundamentales en el estudio de los gases ideales. Se llevó a cabo en una primera parte, mediante el uso de un sensor especializado para hacer y arrojar dichos cálculos. Luego se observaron los resultados de dicha correlación. En consecuencia a esto se hicieron las respectivas relaciones de cada resultado a cada ley ya propuesta. Se tuvo en primera instancia la fuerza que ejerce la presión en relación a la temperatura en un gas, aquí se evidenció el aumento o la baja del volumen del aire lo cual dependió de los diferentes cambios que se dieron en la temperatura, Esto característico de la Ley de Charles. Con el mismo método de colocaron en función el volumen y la temperatura constante dando así resultado la ley de Boyle. En Casos como estos se puede evidenciar como estas tres magnitudes juegan y cumplen un papel fundamental en los gases y en los componentes que lo distinguen. Asimismo El objetivo de esta práctica es el estudio del comportamiento de los Gases Ideales frente a cambios en sus variables de estado.

Palabras clave: Presión, Volumen, Temperatura, Fuerza, Cambios.

IDEAL GASES

ABSTRACT

During the laboratory practice on gases the various magnitudes presented by the gases were placed in relation, it is worth noting that they are: volume, pressure and temperature. As different materials were used to test three fundamental laws in the study of ideal gases. It was carried out in a first part, by using a specialized sensor to make and throw said calculations. Then the results of said correlation were observed. As a result, the respective relations of each result to each proposed law were made. In the first instance, the force exerted by the pressure in relation to the temperature in a gas was observed, here the increase or decrease of the volume of the air was evidenced, which depended on the different changes that occurred in the temperature. This characteristic of the Law of Charles. With the same method of placing the volume and temperature constant, the result is Boyle's law. In cases such as these, it can be seen how these three magnitudes play and fulfill a fundamental role in the gases and the components that distinguish it. Likewise The objective of this practice is the study of the behavior of the Ideal Gases in front of changes in their state variables.

Keywords: Pressure, Volume, Temperature, Force, Changes.

1. INTRODUCCIÓN

Este documento se basa en una práctica de laboratorio, en donde el principal objetivo es el estudio del comportamiento de los Gases Ideales frente a cambios en sus variables de estado. Cabe resaltar que el estado de un gas queda determinado al reaccionar cuatro tipos de magnitudes como lo es el volumen (V), temperatura (T), presión (P) y cantidad de gas expresada en miles (n). Los gases ideales se pueden representar mediante una ecuación, estas son leyes con diferentes nombres y significados que se clasifican de la siguiente manera:

Ley de Charles: se dice que esta ley corresponde a la transformación que experimenta dicho gas cuando la presión es constante. Esta se relaciona con el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal.

Ley de Gay- Lussac: está ley nos quiere dar a entender que la presión de un volumen fijo de un gas es directamente proporcional a la temperatura en cierta cantidad de gas, cuando se aumenta la temperatura las moléculas de gas se dispersan con mayor velocidad y esto hace que la presión aumente.

Ley de Boyle: se dice que está relacionada con el volumen y la presión de cierta cantidad de gas, la presión ejercida por una fuerza es inversamente proporcional a la masa gaseosa o de gas, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante es decir que si el volumen aumenta la presión tiende a disminuir y si el volumen disminuye la presión aumente.

Ley de Avogadro: se dice que es cuando los volúmenes son iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.

todo lo se mencionó anteriormente está inclinado al análisis de la variabilidad o mantención que pueda tener los gases ideales siendo sometidos a los cambios de las variables anteriormente mencionadas El fin general de este artículo es que se comprenda correctamente los resultados de esta práctica para así profundizar la comprensión acerca de lo que se está estudiando.

1. MATERIALES Y METODO

Para el estudio de este laboratorio, los procedimientos y materiales que se utilizaron fueron los siguientes:

1. Se encendió el Sparklink, luego proseguimos a 
   enlazar por Bluetooth la interface del Sparklink 
   al computador con el ID respectivo. 
2.  Se desplego el embolo hacia arriba del aparato 
   de gas ideal hasta lograr alcanzar el volumen de  60 ml
3.  Se conectó el sensor con el conector de presión 
   del aparato de gas ideal, luego, el sensor con elconector  de temperatura del aparato de gas ideal y, por último, el sensor al Sparklink. 
4.  Se seleccionó, en el menú de plantillas una 
   tabla y se ingresaron los datos: de volumen 
   (ml), presión (atm) y temperatura (°K). 
   Con las siguientes ecuaciones nos permitimos proseguir  hacer los cálculos necesarios para el desarrollo de la 
   práctica experimental: 

La ecuación para determinar la K (constante) está 
representada de la siguiente forma:

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