Laboratorio reactivos

I.I INDICADOR DE LOGRO

Realiza, analiza y clasifica diferentes reacciones químicas que permiten comprobar las leyes que rigen las transformaciones químicas

Realiza e interpreta reacciones redox que permiten distinguir el agente oxidante y el agente reductor.

Aplica los métodos de balanceo de ecuaciones redox.

II.MARCO TEÓRICO

Las reacciones químicas tienen lugar cuando las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad; una o más sustancias se consumen mientras se forman otras sustancias. A las sustancias presentes al inicio de una reacción, es decir, los materiales de partida, se le llaman REACTIVOS, y a las sustancias que produce  la reacción se conoce como productos.

Asi mismo, las ecuaciones químicas se emplean para representar,mediante símbolos, lo que sucede durante la reacción.

Tipos de reacciones químicas:

La mayor parte de las reacciones químicas pueden ubicarse en una o más de las siguientes categorías:

• Reacciones de combustión
• Reacciones de combinación (síntesis)
• Reacciones de descomposición
• Reacciones de sustitución única
• Reacciones de doble sustitución
• Reacciones de formación de complejos
• Reacción de reducción y oxidación: implica la pérdida o ganancia de electrones, siendo un elemento quien los recibe o los pierde y son conocidos como agentes reductores o agentes oxidantes

II.I Desarrollo de la práctica:

Materiales:

-Pinzas para crisol

-12 tubos de ensayo

-1 termómetro

-1 pipeta de 5 ml

-1 caja de Petri.

-Leche

-1 puntilla o ralladura de cobre

Procedimiento

1. En un tubo de ensayo se colocó 2ml de ácido clorhídrico 0.1 N y se agregó 1cm de cinta de magnesio.

En esta reacción se observó  que la cinta de magnesio se fue diluyendo en el ácido clorhídrico lentamente(burbujas en la cinta de magnesio)

1. Colocar un tubo de ensayo de 1ml de nitrato de sodio 0.1 N y agregar 1 ml de hidróxido de amonio concentrado. En esta solución se observó el cambio de color que más adelante se podrá ver

1. Se adiciono en un tubo de ensayo 1ml de nitrato de plomo 0.1N y añadir gota a gota yoduro de potasio de 0.1 Calentar flameando hasta una visible desaparición del color amarillo e inmediatamente enfriar con agua.

Luego de haber realizado esta reacción se observó la famosa lluvia de oro, en la cual se puede observar como escarchas luego de haberlo enfriado

1. Se agregó 10 ml de leche fría y se adiciono gota por gota de ácido sulfúrico. La demostración permitió entender que es lo que pasa cuando a la piel se le hecha ácido sulfúrico ; así mismo, se tomó las temperaturas iniciales y finales las cuales fueron;

1. Se midió 1ml de hidróxido de sodio 0.02N y se agregó fenolftaleína gota a gota y luego ácido sulfúrico 0.02N.

Esta reacción cambio de color y produjo un nuevo producto

1. Se midió 5ml de agua, se agregaron varios cristales de cloruro de amonio y la temperatura que se tomo fue:

1. Se llenó hasta la mitad de un tubo de ensayo con una solución de sulfato e cobre 0.1N y añadir lentamente y por las paredes del tubo sin agitar, hidróxido de amonio concentrado. El cambio de reacción se ve denotado en los colores de la solución

1. Agregue 0,5 gramos de cobre 3ml de ácido nítrico en un tubo de ensayo

1. En un tubo de ensayo se colocó 2ml de dicromato de potasio 0.1N,se adiciona 1ml de ácido sulfúrico ‘0.5N y unas gotas de peróxido de hidrogeno

1. Se colocó en un tubo de ensayo 10ml de nitrato de plata 0.01N y se dispuso de una lámina de cobre dentro de la solución donde se ponga en contacto con el nitrato de plata. Se dejó en reposo y se pudo ver la reacción mediante colores y la cual es instantáneamente.

II.III CUESTIONARIO:

1. Escribir las ecuaciones balanceadas e identificar a que tipo de reacción pertenece a cada una de las realizadas en la practica

7. En las reacciones de oxidación reducción identificar el agente oxidante,el agente reductor.

R:// No. 1 y 7:

• Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2 (Reacción de sustitución única)

Agente oxidante: Magnesio

Agente reductor: Cloro

• 2NaOH + (NH4)2SO4 ---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Agente oxidante: Hidrogeno

Agente reductor: Nitrógeno

(Reacción de doble sustitución)

• Pb(NO3)2 (ac) + 2 KI (ac) --> PbI2 (s) + 2 KNO3 (ac)

Agente oxidante: Yodo

Agente reductor: Nitrógeno

(Reacción de doble sustitución)

• HCl+NaOH----> NaCl+ H2O

(Reacción de sustitución única)

• Cu2SO4 + NH4OH -------CuOH + (NH4)2SO4

(Reacción de doble sustitución)

• FeSO4 + H2O2 ====> Fe2(SO4)3 + H2O

Agente oxidante: Oxigeno

Agente reductor: Azufre

(Sustitución única)

• Cu + 4 HNO3 -----> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O

(Oxidación- reducción)

Agente oxidante: Nitrogeno

Agente reductor: Cobre

• 2AgNO3 + Cu ----> Cu(NO3)2 + 2Ag

(Reacción de sustitución única)

• ¿Qué es un indicador,como y para que se utiliza? Mencionar 5 ejemplos

 R://     Un indicador puede referirse a un tipo de sustancia que generalmente es un Acido O Base con un carácter débil, los cuales se pueden añadir a una muestra que se quiere analizar, en el momento de la reacción se realiza un cambio químico  que puede ser percibido, por lo general se representa como un cambio de color. Esto suele suceder porque las sustancias sin ionizar al ser ionizadas tienden a cambiar de color.

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