Las moléculas de ácido acético
fedrizApuntes26 de Abril de 2015
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las moléculas de ácido acético lo hacen; las
demás no se disocian. Esto significa que sólo 4 de
cada 1000 moléculas de CH3COOH generan iones.
El ácido acético es un electrólito débil, los
electrólitos que se disocian por completo en
agua, como el HCl o el NaCl, se les llama
electrólitos fuertes.
Fuerza de los ácidos y de las bases
A los electrólitos fuertes que tienen propiedades
ácidas o básicas se les llama también ácidos o
bases fuertes, respectivamente. Por supuesto,
también existen ácidos o bases débiles si se
trata de electrólitos que no se disocian por
completo en disolución acuosa.
Otros ejemplos de ácidos fuertes son el ácido
sulfúrico (H2SO4), el ácido nítrico (HNO3) y el
ácido bromhídrico (HBr). Un ácido débil es el
ácido cítrico que se encuentra en frutas, como
la naranja o el limón.
En el terreno de las sustancias básicas, los
hidróxidos de sodio (NaOH) y el potasio (KOH)
son bases fuertes, mientras el hidróxido de
amonio (NH4OH) es una base débil.
El pH
La acidez o basicidad de una disolución depende
de la cantidad de cationes H+ y aniones OH- que
tenga; es decir, depende de la concentración de
iones. Por eso una disolución 1 M de un ácido
fuerte, como el ácido clorhídrico (HCI), será más
ácida que una disolución de la misma
concentración molar, pero de un ácido débil,
como el acético (CH3COOH).
Para distinguir las disoluciones ácidas de las
disoluciones básicas, se sigue una regla general
fundamental en la concentración molar de los
iones en disolución. Si la concentración de iones
H+ es mayor que la de iones 0H- la disolución es
ácida. Si por el contrario la concentración de iones
0H- es mayor, la disolución es básica o alcalina.
[H+] > [OH–] disolución ácida
[H+] < [OH–] disolución básica
En el caso particular de que la concentración
de iones H+ sea igual que la de iones OH-
([H+]=[OH-]), se tiene una disolución neutra.
Para medir el grado de acidez o basicidad de
las disoluciones, se emplea una escala de
medida llamada escala de pH. En ella se asigna
un valor entre 0 y 14 para indicar la acidez de
la disolución. En las disoluciones ácidas cuya
concentración de H+ es alta, el valor de pH es
bajo; en las disoluciones básicas que presentan
concentración de H+ menor, el valor de pH es
alto.
En general, la acidez o basicidad de las
disoluciones se establece por medio de la
siguiente convención:
pH > 7 disolución básica
pH < 7 disolución ácida
pH = 7 disolución neutra
Cuidado con los ácidos
Aunque los seres vivos toleran ciertos niveles de
acidez y basicidad, los ácidos y las bases
pueden provocar serios problemas.
Veamos el ejemplo de la clara de huevo. Si
se le agrega jugo de limón, que es ácido, la
clara se pone blanca, como cuando se cuece.
Lo que ocurre es que las proteínas que forman
la clara de huevo se descomponen con los
ácidos y por eso cambian de apariencia.
Los ácidos, al igual que las altas
temperaturas, afectan a las proteínas. La
mayoría de los seres vivos son sensibles a la
acidez porque están hechos con proteínas. El
cuerpo humano contiene sustancias que le
permiten controlar el pH, pero a veces se
ingieren tantas sustancias ácidas que el
organismo no se da abasto. Y entonces, ¿cómo
se puede contrarrestar la
...