Leyes de la termodinamica

Ejercicios de Termoquímica

Ejercicio # 1

Calcule el calor emitido por 250 g de benceno (C6H6) al quemarse en el aire para producir dióxido de carbono y liquido de agua. La entalpia estándar de formación de benceno es 49 kJ/mol.

2C6H6(l) + 15O2(g)                12CO2(g) + 6H2O(l)[pic 1]

Ejercicio # 2

Determine la variación de energía interna para el proceso de combustión de 1 mol de propano de 25oc y 1 atm, la variación de entalpia, en esta condición vale 2219.8 kJ

C3H8(g) + 5O2(g)                       3CO3(g) + 4H2O(l)[pic 2]

Ejercicio # 3

Dado la ecuación termoquímica

NaHCO3 + CH3COOH              NaCH3COO + H2O + CO2[pic 3]

ΔH = –945.6 kJ/mol

Calcule el calor emitido cuando 37.8 g de NaHCO3 se convierte en NaCHCOO

Ejercicio # 4

Calcule la cantidad de energía liberada por 85 g de metanos (CH4), al reaccionar con el aire.

CH4 + 2O2             CO2 + 2H2O[pic 4]

ΔH = –890 kJ/mol

Ejercicio # 5

Dado la ecuación termoquímica

4H2(g) + 2 O2(g)             4 H2O (g)[pic 5]

ΔH = –967.2 kJ

Calcule el calor emitido cuando 50.6 g de H2 se convierte en H2O

Ejercicio # 6

La nitroglicerina C3H5(NO3)3 se descompone según la reacción:

4 C3H5(NO3)3             12 CO2(g) + 10 H2O(g) + O2(g) + 6 N2(g)[pic 6]

ΔH = –5.700 kJ/mol

¿Qué energía se deprende cuando se descomponen 125 g de nitroglicerina?

Ejercicio # 7

Dado la ecuación termoquímica

 C(s) + O2(g)            CO2(g)[pic 7]

ΔH = –393.13 kJ/mol  

Calcule el calor emitido cuando 68.9 g de C se convierte en CO2

Ejercicio # 8

La descomposición del peróxido de oxígeno (H2O2), se evapora fácilmente al estar expuesto a la luz solar, teniendo una entalpia estándar de -196 kJ/mol.

H2O2(ac)             H2O(l)  + ½ O2(g)[pic 8]

Calcule el desprendimiento de calor que tiene 36.5 g de H2O2 al descomponerse.

Ejercicio # 9

Dada la siguiente reacción:

Cl2 (g) + 2 NaI(ac)            2 NaCl (ac) + I2 (s)   [pic 9]

∆H = -223,6 KJ/mol

Calcule el calor emitido cuando 75.3 g de Cl2 se convierte en NaCl

Ejercicio # 10

El proceso de formación de etano se da por la siguiente formula:

2C(s)granito + 2H2(g)          C2H4 [pic 10]

ΔH = 52 kJ/mol  

Calcula la energía emitida cuando C pasa a C2H4

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