MANUAL DE LABORATORIO - QUIMICA.

INTRODUCCIÓN

La Química es una ciencia experimental y para su comprensión y aprendizaje es necesario introducirnos al manejo de las técnicas más comunes dentro del laboratorio.

El objetivo de este manual de Química II es el de atraer a los estudiantes al camino de la Química. Los experimentos que se presentan servirán a los estudiantes para complementar y aplicar los conocimientos que están adquiriendo de esta ciencia en el aula, ya que la observación directa de los fenómenos permite una compresión adecuada de los conceptos y ayuda a centrar las ideas de los alumnos.

Los docentes que conformamos la academia de experimentales comprometidos con la educación, buscamos la formación integral de los alumnos al estimular su capacidad inherente de creatividad, discernimiento, construcción, reconstrucción, organización del conocimiento interno y externo, respetando las limitaciones de cada uno. Ello requiere que el alumno se convierta en protagonista de su propio aprendizaje y que se involucre de forma activa en todo el proceso.

Este manual ha sido diseñado pensando en la educación del estudiante, adiestrándolo en el planteamiento y realización de sus experimentos, con ello obtendrá la habilidad necesaria para el manejo de material y equipo de laboratorio, además podrá comprobar hechos antes descritos en la clase teórica.

Las normas de seguridad e higiene juegan un papel muy importante en el desarrollo del trabajo dentro del laboratorio, por lo tanto deberán acatar el reglamento como se les indique.

Uno de los requerimientos fundamentales en el laboratorio, es la entrega de un reporte por experimento, el cual se entregará en el formato de reporte del alumno.

El reporte deberá entregarse en el tiempo que el docente le indique con los requerimientos que la rúbrica marca.

Es conveniente leer el Manual de prácticas, con antelación para evitar accidentes y tener claros los objetivos.

En la parte final de cada práctica, el docente te indicará de qué manera deberán desecharse los residuos para evitar contaminación a la ambiente o alguna reacción secundaria.

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN

-------------------------------------- 1

PRIMER PARCIAL

PRÁCTICA 1. Tipos de reacciones químicas.

-------------------------------------- 3

PRÁCTICA 2. Ley de Lavoisier

-------------------------------------- 8

PRÁCTICA 3. Reactivos o productos, ¿quién pesa más?

-------------------------------------- 11

SEGUNDO PARCIAL

PRÁCTICA 4. Soluciones porcentuales.

-------------------------------------- 15

PRÁCTICA 5. ¿Qué tan concentrado estás?

-------------------------------------- 19

PRÁCTICA 6. Indicadores de pH.

-------------------------------------- 23

TERCER PARCIAL

PRÁCTICA 7. Premiación: Primero, segundo y tercer lugar.

-------------------------------------- 27

PRÁCTICA 8. Destilación

-------------------------------------- 31

PRÁCTICA 9. Adivina: ¿quién está ahí?

-------------------------------------- 37

ANEXOS -------------------------------------- 41

DATOS DE IDENTIFICACIÓN

Número de la practica 1

Nombre de la práctica TIPOS DE REACCIONES

Tema Reacciones de simple sustitución y doble desplazamiento. Objetivo Conocer reacciones de simple y doble desplazamiento e identificar los productos en las reacciones experimentales.

Fuentes de información • Raymond Chang, Williams College, 2002, Química Séptima edición McGraw Hill

• Christine Villarmet Framery, Gregorio Perfecto Hernández Martínez, Jaime López Ramírez, 2009 Química I con enfoque en competencias. Segunda edición, BookMart.

Duración de la práctica 50 minutos

INTENCIONES FORMATIVAS

Estrategia(s) didáctica(s) / actividad(es) de aprendizaje Investigación previa al trabajo experimental.

Competencia Genérica 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.

Competencia Disciplinar 5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

Competencia Disciplinar Extendida 10. Resuelve problemas establecidos o reales de su entorno, utilizando las ciencias experimentales para la comprensión y mejora del mismo.

Marco teórico Reacción de simple sustitución

Son las reacciones en las que los átomos de un elemento desplazan en un compuesto a los átomos de otro elemento. Este desplazamiento sucede siempre y cuando el átomo sustituyente tenga mayor actividad que el sustituido.

Su representación matemática es: A + BC→ AC + B

Ejemplo : 2K + 2H2O → 2KOH + H2

Reacción de doble desplazamiento

También llamada de doble descomposición o metátesis, es una reacción entre dos compuestos que generalmente están cada uno en solución acuosa. Consiste en que dos elementos que se encuentran en compuestos diferentes intercambian posiciones, formando dos nuevos compuestos. Estas reacciones químicas no presentan cambios en el número de oxidación o carga relativa de los elementos, por lo cual también se le denominan reacciones NO – REDOX.

Ejemplo:

METODOLOGÍA

Materiales Sustancias Equipo o herramientas de seguridad

• 2 vaso de precipitados

• 3 tubos de ensayo

• 1 gradilla

• 1 agitador

• 1 espátula

• 1 balanza granataria

• 1 vasos de precipitados

• 1 probeta graduada

Reacciones de simple sustitución.

• Rondana de Hierro

• 2 gr sulfato de cobre (CuSO4)

Reacciones de doble desplazamiento

• 10 ml de agua

• 0.5 gr de Sulfato de cobre (CuSO4)

• 0.5 gr de Hidróxido de Calcio Ca(OH)2.

• Bata

Procedimiento

Reacciones de simple sustitución

1. En el vaso con 50 ml de agua disolver 2g de sulfato de cobre (CuSO4).

2. Colocar el clavo

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