MONOGRAFÍA DE COLOIDES

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MONOGRAFÍA DE COLOIDES

En esta monografía hablaremos sobre los colides los cuales son mezclas constituidas por dos fases, la fase dispersa y la fase dispersora. Las cuales son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones.                                                                                                                                                         Su nombre hace referencia a una de las principales propiedades de coloides que es su tendencia de agregar o formar coágulos.

Sistemas coloidales

Son sistemas dispersos que están formados de una fase dispersa llamadas partículas coloidales y de un medio de dispersión o fase continua.                                  

• Las partículas coloidales pueden estar en forma sólida, liquida o gaseosa.
• El medio de dispersión también puede ser un sólido, un líquido o un gas.
• El tamaño de las partículas en la fase dispersa sería nanómetro, 10 -9m y micrómetro 10-6 m. Aun así, no existe un límite preciso en el tamaño de estas.
• Pueden estar formados por pequeñas partículas o macromoléculas.
• Son sistemas inestables, por lo que no se encuentran en equilibrio.

Un ejemplo de estos sería una espuma en la cual se encuentran burbujas gaseosas dispersas en un líquido.  

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Clasificación, descripción y características de los coloides.

Como ya mencionamos anteriormente los coloides se caracterizan por ser el resultado de una mezcla que se lleva a cabo en dos fases.

Fase dispersa-.  Son las partículas dispersas comparables con el soluto en la solución.

Fase dispersora-. Es la sustancia en la cual las partículas dispersas están distribuidas. Comparable con el solvente de la solución.

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Dispersiones coloidales

Son sistemas heterogéneos, que se caracterizan por la presencia de partículas mayores que las moléculas ordinarias las cuales no son lo suficiente grandes para verlas en un microscopio

Aerosoles-. Los aerosoles líquidos en la fase de dispersante es una sustancia gaseosa, pero en su fase dispersa se convierte en líquido y se puede transformar en nubes o neblina.

Suspensiones-. Hace referencia a una mezcla heterogénea, mezcla compuesta por dos o más fases inmiscibles, de partículas sólidas dispersadas en una fase líquida en la que nos son solubles.

Emulsiones-. Es un líquido compuesto por un conjunto de partículas coloides en su fase dispersante. Por otro lado, en su fase dispersa se mantiene como una sustancia líquida y se puede obtener leche o mayonesa.

Espuma-. En una fase dispersante tienen una composición líquida, pero en la fase dispersa se transforman en gas y se generan sustancias como el jabón de espuma.

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Coloides de asociación

Micelas-. Son moléculas que constituyen una de las fases de los coloides. Es el mecanismo por el que el jabón solubiliza las moléculas insolubles en agua, como las grasas.

Jabones-. En la formación de una micela de jabón en agua, las moléculas de jabón se enlazan entre sí por sus extremos hidrófobos los cuales corresponden a las cadenas hidrocarbonadas, por lo que sus extremos hidrófilos, son aquellos que llevan los grupos carboxilo, ionizados negativamente debido a la pérdida de un ion sodio o potasio, que se repelen entre sí. De esta manera las cadenas no polares del jabón se ocultan al agua, mientras que los grupos carboxilo, cargados negativamente, se hallan expuestos a la misma.

Métodos de preparación y estabilización de coloides

Métodos de preparación de coloides. -

Se puede preparar un sistema coloide produciendo partículas de coloides y se distribuyen a las a través de un medio de dispersión. Las partículas de un tamaño coloide se forman por dos métodos:

• Métodos de dispersión: Rompiendo partículas más grandes. Por ejemplo, pigmentos de pintura se producen cuando se dispersan partículas grandes por moliéndolas en molinos especiales.
• Métodos de condensación: El crecimiento de moléculas más pequeñas como las moléculas o los iones. Por ejemplo, las nubes se forman cuando las moléculas del agua se condensan y forman gotas muy pequeñas.

Estabilización de coloides. -

Existen dos métodos generales para estabilizar coloides:

• Por carga eléctrica: La estabilización por carga eléctrica es un control de potencial, por medio del cual se da una mayor carga electrostática a las partículas para evitar que se agreguen.
• Por recubrimiento: La estabilización por recubrimiento, también llamada protección, consiste en formar una capa de polímero que impide que las partículas se agreguen.  Esto se lleva a cabo en la práctica de Protección de coloides.  La gelatina recubre las partículas de modo que al chocar unas con otras por efecto de la agitación térmica, éstas no se pegan.

Propiedades de los coloides.

Ópticas. –  

• Interacción con la radiación EM: Pueden ser electromagnéticas o corpusculares. Al interaccionar la radiación con la materia puede llegar a producir en ella algún efecto.

• Efecto Tyndall Faraday: Dispersión de luz por las partículas

Cinéticas. -

• Sedimentación: Se refiere a la sedimentación de partículas coloidales, cuya coagulación o aglomeración, ha sido inducida por agentes químicos, tales como alumbre o hidróxido férrico, entre otros.
• Difusión: Es una de las llamadas "propiedades de transporte".  Se describen como flujos y dado, que las propiedades de transporte son proporcionales transmite una propiedad a través de nuestro sistema termodinámico.
• Movimiento browniano: Explica el movimiento de las partículas como resultado de colisiones con las moléculas del medio líquido. El movimiento browniano se puede describir matemáticamente como un paseo aleatorio.

Eléctricas. -

• Potencial zeta y doble capa eléctrica: Es la diferencia de potencial entre el medio de dispersión y la capa estacionaria unida a la partícula dispersada.

Coligativas. -

Son propiedades de las disoluciones y sus componentes que dependen únicamente del número de moléculas de soluto no volátil en relación al número de moléculas de solvente y no de su naturaleza.

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