Medida del pH de Disoluciones Acuosas, Titulación de una Disolución Ácida o Básica.

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE OCCIDENTE

Laboratorio 3. Medida del pH de Disoluciones Acuosas, Titulación de una Disolución Ácida o Básica.

Juan Pablo Oyola Aguilar1; Valentina Paredes Baquero2

1 Estudiante. Universidad Autónoma de Occidente. Facultad de Ingeniería

2 Estudiante. Universidad Autónoma de Occidente. Facultad de Ingeniería

 (Profesor: Néstor Fabio Holguín Osorio. Grupo: 1. Fecha: 19/05/2017)

        RESUMEN.        

El siguiente informe es el producto de la práctica de laboratorio acerca de la medida del pH de disoluciones acuosas y la titulación de una disolución ácida o básica, con el fin de diferenciar disoluciones ácidas, básicas y neutras, determinando su pH. Se prepararon las correspondientes soluciones y por medio de papel indicador

 bureta se dejaron caer gotas de la base usada en el Erlenmeyer que contenía el ácido HCL con unas gotas de fenolftaleína que actúa como un tipo de reconocedor de bases, al momento de que el líquido toma un color rosado tenue es porque ya no existe mucha presencia de hidrógeno y por tanto el ácido tiende a desaparecer, de esta manera se reconoció el punto de equivalencia y el punto final de la titulación. Finalmente se recolectaron los datos de todos las muestras para su posterior realización de análisis.

Palabras claves: Titulación ácido–base, pH, NaOH, HCL, Concentración, Titulación.

ABSTRACT.

The law of conservation of the mass affirms that the quantity of matter before and after any reaction it is always the same one. The aim of the present practice consists of verifying experimentally that the weight of the reagents before a chemical reaction always is equal to the weight of the products after the reaction. The practice divided in two experiments, initially, one took 5.0 mL of Na2CO3 and 5.0 mL of H2SO4, and the weight of the instruments measured up to the dissolutions before (P1) and after reacting (P2). In the second experiment, the same procedure realized that previous, alone that in this case took 1.0 mL of BaCl2 to and 3.5 Na2SO4 mL. This way so, the following results were obtained: for the first experiment P1=198.04g P2=198.31g with a difference of 0.09g, owed that when the substances reacted, was liberated CO2. For the second one, P1=172.04g and P2 = 172.04g.

Key Words: Conservation, Matter, chemical Reaction, Reagents, Products.

INTRODUCCIÓN

Los ácidos y las bases forman parte de nuestra vida cotidiana, y gran parte de los procesos químicos y biológicos son reacciones ácido-base en disolución acuosa. Que una sustancia sea ácida, básica o neutra, dependerá de que ceda o acepte protones en su reacción con otra especie. Los ácidos y las bases se clasifican en fuertes y débiles, y esto condiciona el cálculo del valor de su pH.

MATERIALES Y MÉTODOS.

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS.

Inicialmente, se determinó el rango de pH de las disoluciones a través de los colores, usando papel indicador y una escala de colores que iba de 1 a 12. Seguidamente, se tomaron los indicadores Fenolftaleína, Azul de bromotimol y Rojo de metilo para determinar el color resultante y el rango de pH. Después, para obtener datos más precisos, se utilizó un pH-metro para determinar el pH exacto de las disoluciones. Dichos datos se presenta en la tabla 1.

Para la titulación de la disolución problema se realizó la siguiente reacción de neutralización:

HCl + NaOH  →  NaCl + H2O

Se midieron 5,0 ml de la disolución NaOH (con molaridad de 0,10M) y se mezclaron, en un Erlenmeyer de 125 ml, con dos gotas de de indicador Fenolftaleína, lo cual hizo que la disolución tomara un color fucsia. Luego, desde una bureta enrasada se fue adicionando lentamente la disolución ácida desconocida, a la disolución en el Erlenmeyer, hasta que la disolución de NaOH cambió de color fucsia a incoloro.

Tabla 1. Datos experimentales: Color y rango de pH con papel indicador, disoluciones indicadoras y pH-metro. Fuente: propia.

Tabla 2. Titulación o valoración de una disolución problema de HCl: Reacción de neutralización: HCl + NaOH  ⇒  NaCl + H2O.  Fuente: propia.

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Figura 3. Reacción química No.1. Mezcla entre las disoluciones Na2CO3 y H2SO4. Fuente: propia.

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En la práctica de laboratorio se observó y se comprobó el pH de algunas disoluciones por medio de pH-metro(sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución), y papel tornasol, debido, a que al utilizar el papel tornasol para determinar el pH, identificamos un rango aproximado de la disolución. Pero, con el pH-metro podemos saber con exactitud el pH de ella. Los papeles indicadores no son tan exactos a la hora de arrojar la medida del pH puesto que solo nos brindan un parámetro referente a la muestra si es ácida o base y así mismo cambia el color pero este color solo toma valores enteros, contrario al pH-metro que arroja decimales para ser mucho más exacto. Sin embargo, los valores entre ellos no presentaron mayor diferencia.  Además, se puedo comprobar que la disolución acida fue HCl con un pH de 1.38; la disolución neutra fue NaCl con un pH de 6.5; y las disoluciones básicas fueron NaOH y la muestra problema ambas con un pH de 14.87, con lo que se puede concluir que la muestra problema es NaOH. Y, lo anterior se puede comprobar gracias a la escala de pH, o por que las disoluciones acedas es la cual la concentración del ion hidrógeno (H+) es mayor que la del ion hidroxilo (OH-); la disolución básica es aquella en la cual la concentración de iones hidroxilo excede a la de iones hidrógeno; y finalmente, una disolución neutra es aquella en la cual estas dos concentraciones son iguales.

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