Metales + Ácidos O Agua (Velocidad De Una Reacción).

Química II

BEQU2-7

Practica 3

Metales + Ácidos o Agua

(Velocidad de una Reacción).

José de Jesús Arriaga Guerra.

Sergio Jesús Ortega Méreles.

Mesa 2

26 / 08 / 13

Practica 3.

Metales + Ácidos (Velocidad de una reacción).

OBJETIVO:

Comprender el efecto de un ácido y una base con diferentes materiales, además de cuál es la velocidad en que algunas reacciones con el mismo tipo de reactivos pero en diferente forma hacen reacción.

FUNDAMENTO:

Método Oxido – Reducción (Redox).

La oxidación Es un evento que se presenta en un átomo, cuando este pierde o cede electrones, provocando que su número de oxidación (valencia) aumente en su carácter de positivo.

Al0 ------- Al+3 El aluminio pierde tres electrones

N-3 ------- N+5 En Nitrógeno pierde 8 electrones

La reducción es un evento simultáneo a la oxidación, ya que ante la pérdida de electrones por un átomo es necesario que otro átomo gane esos electrones, provocando la reducción; o sea, al ganar electrones un átomo hace que su número de oxidación (valencia) disminuya, o bien se haga más negativo.

Fe+5 ------- Fe+2 El Fierro gana un electrón

Mn+6 ------ Mn0 El manganeso gana 6 electrones

Las reglas para aplicar este método son las siguientes:

A) El número de oxidación de un elemento libre es cero. (Zn0, Al0, Cu0, etc.)

B) El número de oxidación de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica:

 Metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1.

 Metales alcalinotérreos de +2.

 Algunos metales tienen valencia única como los que pertenecen a los grupos IA, IIA y IIIA, otros variables.

 El número de oxidación de un ion es igual a su carga.

C) Hidrógeno:

 En la mayoría de los compuestos es +1 (H+1Cl-1).

 En los hidruros metálicos, el hidrogeno se une al metal, en este caso es -1 (Na+1H-1).

D) Oxígeno:

 En la mayoría de los compuestos es -2.

 H2O2 donde es -1.

6) La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto es igual a cero (K+1Cl+5O 3-2 )

En estas reacciones se utilizan las reglas de los números de oxidación de los elementos, una sustancia pierde electrones (Oxidación) y otra que gana electrones (Reducción).

VELOCIDAD DE REACCIÓN:

Podemos definir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.

Para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Naturaleza Química de los reactivos. Composición química, tipo de enlaces, disposición de los enlaces químicos, geometría de la molécula.

Concentración de los Reactivos Cuanto mayor sea el número de moléculas de los reactivos presentes en un mismo volumen más fácilmente podrán colisionar.

Cuanto mayor sea el número de colisiones que se producen en la unidad de tiempo, más probable será la realización de un choque eficaz de un choque

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