Neutralizacion

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÒGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS No2.

“NEUTRALIZACION”

Practica No.8

Colaboradores:

Sánchez González Edith

Trujillo Marín Edith

Cruz Ortiz Orlando

Catedrático: Cristina Hernández Cariño

2 semestre, grupo “D”

Mayo, 9 de 2011

NEUTRALIZACION

OBJETIVO: el alumno obtendrá al valor de la concentración, de una base en solución haciéndola reaccionar con una solución valorada de ácido.

INTRODUCCION: una de las formas utilizadas en el análisis químico, para realizar determinaciones de concentración de sustancias químicas en solución, el análisis volumétrico.

Un proceso de este análisis, es la titulación Acido-Base; proceso por el cual, una cantidad de base en solución de concentración desconocida a la que se ha agregado un indicador; es puesta en reacción, dejando escurrir por medio de la bureta, cantidades medias de solución valorada de acido hasta que el punto final (o punto de equivalencia), se distinga mediante un cambio de color, lo cual significa mediante un cambio de color, lo cual significa que se ha neutralizado toda la base.

El punto de equivalencia se ha combinado un número igual de equivalentes de acido y de base. Del volumen total de acido agregado y de su concentración, puede deducirse el numero de equivalentes de base.

OBSERVACIONES

1.- Verificamos que la bureta estuviera en buenas condiciones de operación, utilizamos agua para comprobar que no existiera ninguna fuga de líquido y que la llave funcionara bien.

2.- Ya que realizamos lo anterior, fijamos la bureta al soporte universal, sujetándola con una pinza para bureta.

3.-Cerramos la llave de paso de la bureta y con ayuda de un vaso de precipitados, vertimos en el interior de esta, la solución de HCL 0.5 N hasta rebasar un poco la marca “0” de la graduación.

4.-Pusimos debajo de la punta de la bureta, el recipiente utilizado para llenarla y accionamos lentamente la llave de paso, hasta desalojar el exceso de acido para que el volumen contenido en la bureta sea de 25 ml.

5.-Medimos 20 ml de solución de NaOH de concentración desconocida y la depositamos en el matraz Erlenmeyer, agregamos 2 gotas de fenolftaleína y colocamos el matraz sobre el agitador electromagnético y justo debajo de la bureta.

6.-Abrimos la llave de paso de la bureta y descargamos lentamente el ácido en el matraz que contiene la solución básica y de manera simultánea pusimos a funcionar el agitador electromagnético.

7.-En el instante en que una gota mas de àcido lograba colorear la solución del matraz se alcanzaba el punto final.

8.-Detterminamos el volumen gastado de acido, lo cual se logra observando el nivel del lìquido en la bureta y la marca de la graduación de la misma. 8.2 ml.

V1:20.2 ml V3:21.4 ml VA:61.6

V2:20 ml.

9.-Realizamos los cálculos correspondientes para determinar la concentración de la solución del problema y repetimos el procedimiento una o dos veces más para verificar resultados.

NA:0.5 N VB:10 ml. NB: 0.5 N x 20.5 ml NB:1.025 N

VA:20.53 ml 1O ml

NB:?

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

Según Arrhenius, una base es aquella que, en solución acuosa deja en libertad:R=Iones hidróxido

Para Arrhenius, una reacción acido- base es la que se produce entre un (H) y un (OH) para dar como producto: R=Sal y agua

Explique que es un indicador: R= Es una sustancia que nos permite que visualizar al operador cuando se presenta la reacción completa, además esta nos permite saber si se trata de un acido o una base y cuál es su pH de la sustancia.

¿A que se le llama solución valorada? R=Las soluciones valoradas son todas aquellas a las cuales se le conoce su concentración; y se utilizan para determinar la concentración de otra solución mediante el proceso de titilación.

¿Qué es una solución Buffer? R=aquéllas que ante la adición de un ácido o base son capaces de reaccionar oponiendo la parte de componente básica o ácida para mantener fijo el pH.

¿Qué es Hidrolisis? R=es

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